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1、精品资源pH的有关计算1.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸分别配制pH=1的 两种溶液各100mL;分别取这两面三刀种溶液各10mL,加水稀释至100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。(1)在两个方案中的第步中，都有要用到的仪器是 。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH值_1(填 、=)O乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。A、装H
2、Cl溶液的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快C、两个试管中放出H2的速率一样快(3)请你评价：乙方案难以实现之处和不妥之处 。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)， 作出简明扼要表述。答：。2.实验室配制1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各 100mL。(1)要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取 NaOH固体时，天平 读数为(填代号，下同。) A、4.0g B、4.00g C、4.0g(2)在配制NaOH溶液和H2SO4溶液各步的操作中，有明显不同 的是。A、称量或量取 B、溶解 C、移液、洗涤 D、定容(3)两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲橙，溶液呈现颜 色为。A、红色B、橙色 C、黄色D、蓝色(4)用1mol/LH 2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，若滴定过程中 有误差产生，如果多滴了 1滴H2SO4 (1滴溶液为0.05mL),少 滴了 1滴H2SO4溶液，反应后两溶液中H+之比为。参考答案1. (1)100mL容量瓶 (2)1 , B (3)配制pH=1的HA溶液难 以实现，不妥之处在于加入锌粒又t以作到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH7,即证明HA为弱酸2. (1)C(2)A,B(3)A(4)4.44 便93. 4.欢迎下载
