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1、郯城一中2014届高三12月月考化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。请注意答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba-137第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 () A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用
2、原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C向Al Cl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2D向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-3
3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL14将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: ACO2 BNH3CNO2 DH2S （ ）5下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A B C D
4、6已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7向某FeBr2溶液中，通入112L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br）=3c（Cl）=03mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中c（Br）=04mol/L B反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C反应后
5、溶液中c（Fe3+）=01mol/L D原溶液的浓度为01mol/L8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）A. 在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA9. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 （ ） A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3CO
6、O-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-10下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 （ ） AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性11 X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍
7、白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是 （ ） A. Y2是氯气 B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含3、2价铁的化合物 C. Z2具有漂白性 D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X12使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ） 用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D13 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO
8、、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol14. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，沉淀的物质的量00.40.5V(NaOH)得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ） A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：115. X、Y、Z、
9、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法 正确的是 （ ） A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都含有极性共价键DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO416. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）A MnO2 B FeO C Cr2O3 D V2O517.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ） A同质量的C2H4和CO B同体积、同密度的C2 H4和C3 H6C. 同温度、同体积的H
10、2和N2 D同压强、同体积的N2 O和CO218. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 ( ) AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两sj.fjjy.org种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低二、填空题班级 姓名 考试号 座位号 密封线19（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质
11、能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X最外层电子数是内层电子数的3倍Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为 ，该化合物的电子式为 。(2)化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： ，该化合物起消毒作用的微粒是 。(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。20(14分,每空2分)已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应sj.fjjy.org（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，丙 。（2）丙电子式为 ，反应中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为 。（3）写出反应的化学方程式：
