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1、呼和浩特市2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ） A . 火箭发射B . 工业炼铁C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应2. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金3. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol水的质量为18g/molB
2、 . 标准状况下，3.011023个CO2分子的质量为22gC . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 LD . 二氧化硫的摩尔质量是64 g4. （2分） (2016高一上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 胶体微粒不能透过滤纸C . 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体5. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe
3、2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br6. （2分） (2016高一下彭州期中) 由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C和12C的原子个数比为（ ） A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 1：27. （2分） (2018广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC . 标准状况下，2.24
4、LHF中含有的分子数为0.1NAD . 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA8. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂9. （2分） (2016高一上普宁期中) 电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ） A . 过滤B . 萃取C . 蒸发D . 蒸馏10. （2分） (2017高一上
5、台州期末) 下列属于碱的是（ ） A . H2SO4B . KOHC . Na2CO3D . Na2O11. （2分） 下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡12. （2分） (2018高一上包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+CO2+H2OB . 钠与水反应：Na
6、+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2-+H2O13. （2分） (2017高一上延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50molL1的NH4Cl、0.16molL1KCl、0.24molL1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（ ）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D
7、. 0.64、0.02、0.2414. （2分） (2018高一上静宁期中) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I-=2Fe2+I215. （2分） 磷洗涤剂含有Na5PxO10 ， 其洗涤废水任意排放会造成环境污染已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（ ）A . 1B . 2C . 3D . 416.
8、 （2分） (2016高一上眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L17. （2分） (2016高一上保定期末) 含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+ ， 同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（ ） A
9、. 溶液质量减轻B . Fe3+的氧化性大于Cu2+C . 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1D . 1molFe可还原2molFe3+18. （2分） (2016高二下济南期中) 若2丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（ ） A . 102B . 104C . 120D . 122二、 多选题 (共1题；共3分)19. （3分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下
10、列说法不正确的是（ ）A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL三、 填空题 (共2题；共11分)20. （5分） (2016高一上吉安期中) 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种 （1） 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在； （2） 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在； （3） 当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离
11、子是_；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断 21. （6分） (2019高三上南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为_. （2） 亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。 （3） 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。 （4） 在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2
12、时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。 （5） 工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。 （6） 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示: 滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-
13、+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）四、 实验题 (共2题；共15分)22. （10分） (2018高一上北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98的浓硫酸进行配制。试回答： （1） 需选用_容量瓶（填序号）。 A . 50 mLB . 100 mLC . 250 mLD . 1000 mL（2） 需量取98浓硫酸的体积为_mL。 （3） 若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4） 下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。 A . 容量瓶洗净后未经干燥处理B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线D . 未洗涤烧杯玻璃棒（5） 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 A . 使用前要检验是否漏水B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中D
