《中考化学二轮复习讲义+训练专题04 工艺流程（复习讲义）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮复习讲义+训练专题04 工艺流程（复习讲义）（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题04 工艺流程复习讲义【要点归纳|典例解析】工艺流程的解题指导一、审题：读流程，观其大略，找出流程主线，必要时可在流程中圈出原料和产品。初步明确原料到产品的生产原理。二、结合流程思考原料是如何转变为产品，理顺流程。（1）原料预处理：粉碎、研磨的作用；溶解、浸洗的目的。（2）对中间产品成分的分析和判断（书写物质名称或化学式）。（3）产品处理：过滤、蒸发、蒸馏、结晶方法的选择，洗涤、干燥等。（4）除杂：除杂试剂的选择及除杂原理、除杂试剂的过量与否及后续反应的处理等（书写化学式、化学方程式，判断基本反应类型或除杂目的）。（5）对生产工艺的评价：是否环保、低能耗；原料利用率的高低；反应条件的控制、
2、是否存在可循环利用的物质等。三、高频知识点1混合物分离、提纯的操作方法和所用仪器（1）过滤:分离不溶性固体和液体。仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒(前三个为玻璃仪器)、铁架台(带铁圈)。（2）蒸发:通过升温的方式让溶液中的溶剂脱离溶质。仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。（3）结晶:从物质的溶液中得到该物质的晶体。2物质化学式的书写:（1）题干主物质的来源,根据所学知识书写化学式。（2）流程图中的物质,比如判断组成流程图的物质,滤液、滤渣的成分等,根据流程图的提示推断出物质,进而书写相应的化学式。3化学方程式的书写(含陌生化学方程式)。4物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等):
3、（1）分析流程中的每一步 ,从以下几个方面了解流程:反应物是什么;发生了什么反应;图中有没有物质没有写上去或是省略了;该反应造成了什么影响,对制造产品有什么作用。（2）要判断所加的试剂,可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。（3）推断流程图某一步中的物质,可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析,同时需注意所加试剂是否有剩余。三、规范解答题中的相关问题，答案尽可能简洁明了还要特别注意符合题目要求。类型一数据表格信息分析【例1】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl26H2O）”的工艺流程如图：【资料卡片】锶的相关化合物（如SrO、SrCO3）的化学性质与相应的
4、钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。SrCl2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。（1）煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为_。（2）“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锶粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到Sr（OH）28H2O。为探究蒸馏水用量对Sr（OH）28H2O纯度及产率的影响，设计一系列探究_（填序号），当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）28H2O产率减小，试推测其原因_。序号1234567无水Sr（OH）2粗品质量/g10.010.010.010.010.010.010.0蒸馏水质量/g40.050.060.070.08
5、0.090.0100Sr（OH）28H2O纯度/%98.698.698.698.698.698.698.6Sr（OH）28H2O产率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93（3）将精制氢氧化锶配成溶液，与氯化镁溶液在90时反应一段时间，写出反应的化学方程式_。判断MgCl2已经加足的方法是_。（4）步骤降温结晶制备SrCl2H2O，需要40%的SrCl2溶液100g，该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发_g水获得。【答案】(1)(2) 5 随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低(3) 取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观
6、察是否有沉淀生成(4)300【解析】(1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，因此煅烧工业碳酸锶生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为：；(2)分析表格数据可知，最合适的实验条件为5；当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）28H2O产率减小，原因是：随着蒸馏水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低；(3)氢氧化锶与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化锶，化学方程式为；判断已经加足的方法是取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足；(4)蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设需10%的氯化锶
7、溶液的质量为。蒸发水的质量为：400g-100g=300g。【例2】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：（1）海水“晒盐”是通过_（“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可用作氮肥的是_。（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是 。ACa（OH）2Na2CO3BNa2CO3Ca（OH）2CKOHNa2CO3DNaOHNa2CO3（3）步骤先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值_（填“”“=”或“
8、 有利于吸收二氧化碳 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl(4)分解(5)氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且060时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度(6)AB【解析】(1)海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶，故填蒸发结晶；海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮元素，可用作氮肥，故填氯化铵。(2)A试剂Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项正确；B试剂Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳
9、酸钙沉淀和氯化钠，试剂Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，选项错误；C试剂KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，选项错误；D试剂NaOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试剂Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项正确，故填AD。(3)氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH7，故填；氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，故填有利于吸收二氧化碳；由图可知，步骤III是氯化钠、水、氨气和二
10、氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵的反应，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。(4)由图可知，步骤IV是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。(5)氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且由图可知，060时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以步骤的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，故填氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且060时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。(6)A联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaC12生成，有利于保
11、护环境，选项正确；B联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，选项正确；C制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，选项错误，故填AB。【例3】（2022年江苏省扬州市中考）电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知：NH4Cl溶液显酸性；“浸取”时的主要反应为；“碳化”时的主要反应为。（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙Ca3(OH)2(CO3)n，化学式中的n为_。（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如
12、图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_。（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_(填操作名称)。（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_处通入(填“A”或“B”)，其目的是_。（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20480180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应
13、方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。（7）用电石渣Ca(OH)2质量分数92.5%制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_。【答案】(1)2(2)10%(3)过滤(4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应(5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）(6) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O NH4Cl、(7)0.8t。【解析】(1)碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)3+(-1)2+(-2)n=0，n=2。(2)根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。(3)通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。(4)根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的
