《中考化学二轮复习讲义+训练专题05 课本常规实验（专题训练）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮复习讲义+训练专题05 课本常规实验（专题训练）（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题05 课本常规实验【基础过关|直击中考】1如图所示实验，下列说法错误的是A由甲图可知，O2占空气质量的21%B由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触C薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟D点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中【答案】A【解析】A、由甲图可知，O2占空气体积的21%，不是空气质量的21%，说法错误，符合题意；B、乙图中，水下的白磷未燃烧，铜片上的白磷燃烧了，说明磷燃烧需要和空气接触，说法正确，不符合题意；C、薄铜片上的白磷燃烧，生成白色固体P2O5固体，冒出白烟，说法正确，不符合题意；D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，说法正确，不符合题意；故选A。2在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正
2、确的是（ ）A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿【答案】B【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。故选B。3完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）A玻璃棒B酒精灯C漏斗D试管【答案】A【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶
3、头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。4用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40。（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_。（2）实验2，中纸片燃烧，中纸片未燃烧，中纸片未燃烧的原因是_。【答案】（1）中白磷不燃烧，中的白磷燃烧 （2）水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点 【解析】（1）中热水的温度为80，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃绕，而中热水的温度也为80，通入氧气，白磷燃绕，说明
4、可燃物燃烧需要氧气。故填：中白磷不燃烧，中的白磷燃烧。（2）中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；中的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点，所以中纸片燃烧，中纸片未燃烧。故填：水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。5知图，研究金属的活动性顺序实验。（1）实验a观察到的现象是_。（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是_(填实验序号)。【答案】（1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 （2）c【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铜的活动性大于银，故铜丝会与硝酸盐溶液发生置换反应，生成银单质和硝
5、酸铜溶液，其反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；（2）a可以证明金属活动性铜银，b可以证明铝铜，ab可以证明金属活动性铝铜银，c实验是验证铝和氢的活动性顺序，其与铜、银的活动性无关，故不需要做实验c。6根据如图所示的实验回答问题。甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器的名称是 _；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 _。乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 _；步骤中观察到铝丝表面的现象是 _。设计该实验的依据是 _。【答案】（1）漏斗；滤纸破损 （2）除去铝丝表面的氧化铝薄膜；覆盖一层红色物质；三种金属的活动性顺序是铝铜银【解析】仪器的名称是漏斗。 过滤后
6、滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊、液面高于滤纸的边缘会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊或盛接滤液的烧杯不干净等。 铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应后所得溶液为硝酸铜溶液，步骤中铝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质；设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝铜银。 7暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。、
7、探究铁生锈的条件【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈需要水。（2）实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象_。、探究影响铁粉生锈速率的因素【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。【猜想假设】活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.030x3.140.20.256.3【解释与结论】（3）上
8、表中x的值为_。（4）对比实验1和3，得出的结论是_。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和_（填实验编号）。【反思与评价】（6）下列说法或做法正确的是_（填字母）。a暖贴在使用前不需要密封保存b利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量c利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜d校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【拓展延伸】可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，其原理是（化学方程式）_.但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为（化学方程式）_.【答案】(1)I和II(2)左边玻璃管液面上升至刻度线1(3)0.2(4)食盐会加快铁生锈(5)2、3、4(
9、6) bcd 【解析】(1)实验中，铁丝能够与水和氧气同时接触，能够观察到铁丝生锈，实验中，铁丝与氧气接触，不与水接触，观察到铁丝不生锈，故通过对比实验、可以得出铁生锈需要水。(2)铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的，因此实验中，左端玻璃管中的铁丝生锈，消耗了氧气，导致气压减小，当打开止水夹后，观察到左端玻璃管液面上升至刻度线1。(3)根据对比实验中要求变量唯一的原则可知，X的值应为0.2。(4)铁生锈的过程中会放热，实验1中未加入食盐，实验3中加入了食盐，通过温度上升值能够发现，当有实验加入食盐时，温度上升值较大，因此可说明食盐会加快铁生锈。(5)分别对比实验1和实验2、实验3中
10、温度上升值，能够分别证明活性炭和食盐都能加速铁生锈，对比实验1、2、3、4中温度上升值还能说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率；故答案为：2、3、4。(6)a、铁生锈需要与水和氧气同时接触，暖贴中含有铁粉，因此为防止暖贴中的铁粉与空气中的水和氧气接触，需要密封保存，该项错误；b、根据上述实验过程可知，铁生锈能够消耗空气中的氧气，因此利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量，该项正确；c、铁生锈会消耗空气中的氧气，故利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，该项正确；d、涂油或喷漆能够隔绝铁与空气中的氧气和水接触，故校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，该项正确。故填bcd。拓展
11、延伸可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈,是因为硫酸能和铁锈(主要成分氧化铁)反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，是因为当铁锈反应完全之后，铁和硫酸会反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：。8我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯破(Na2CO3)，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。题18图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置。(已知：氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大。)（1）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是_(填“A”或“B”)，该反应的化
12、学方程式为：_（2）实验室用装置E制取二氧化碳，其优点是_，该反应的化学方程式为_。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，打开活塞，观察到_，则气密性良好。（3）已知NH3极易溶于水。实验时应先打开弹簧夹_(填a或c)，才能保证二氧化碳更容易被吸收；这是因为_。（4）D装置中可以制得NaHCO3，写出由NaHCO3制纯碱的化学方程式：_。【答案】(1) A 2H2O(2) 可以控制反应速率 一段时间后水不会往下流(3) a 氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液溶解度大(4)【解析】【分析】根据反应物状态和反应条件，可将发生装置分为固固加热型和固液常温型；(1)实验室用加热氯化
13、铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，属于固固加热型发生装置，故选A，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前含有2个氮原子，10个氢原子，2个氯原子，1个钙原子，2个氧原子，反应后有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子和6个氢原子，反应前后对比，反应后缺少2个氧原子和4个氢原子，故填2H2O；(2)E装置有分液漏斗，可以通过控制活塞滴加速率来控制反应速率，实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，化学方程式为：，检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，装置内压强一定，因此向分液漏斗中注水，打开活塞，观察到一段时间后水不会往下流，说明气密性良好；(3)NH3极易溶于水，且氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解
14、度较大，因此应先打开弹簧夹a，才能保证二氧化碳更容易被吸收，原因是氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大；(4)碳酸氢钠受热易分解，可生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。9请根据下列实验装置图回答问题：（1）标号的仪器名称：_。（2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，发生反应的化学方程式是_，用D装置收集氧气时，发现水槽中的水变为紫红色，导致此现象的原因是_；E装置在化学上被称为“万能瓶”，若用E装置收集氧气，验满的方法是_。（3）实验室制取CO2气体时，可选择发生装置B，锥形瓶中应该放的药品是_（填化学式），若将发生装置由B改为F，其优点是_，图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响。（4）若用E装置除去CO气体中的CO2气体，E装置中应该装有_（填“NaOH溶液”或“Ca（OH）2溶液”），发生反应的化学方程式是_。【答案】
