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1、东莞市重点中学高一新课标联合调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一、选择题：(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中，说法不正确的是A复分解反应一定都不属于氧化还原反应B在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D置换反应一定都属于氧化还原反应2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A有丁达尔
2、效应B不能吸附溶液中悬浮物C不能透过滤纸D所得分散不稳定3现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的试验项目是A萃取B蒸发C过滤D溶解4下列表格中各项分类都正确的一组是选项 类别纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为B1.8 g的NH4+中含有的电子数为C常温常压下，48 g O3。含有的氧原子数为D24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为6关
3、于如下反应：HgSO2HgSO2。下列叙述不正确的是A该反应是置换反应B该反应转移了CHg是被还原得到的产物DHgS既是还原剂又是氧化剂7在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是AMgCl2BFeCl2CAlCl3DFeCl38下列实验操作中错误的是A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固
4、体质量的变化情况不可能是A不变B增重10C增重30D减轻2010将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有能金属或金属离子是ACu、Fe3+BCu、Fe2+CCu、Cu2+DFe2+、Fe3+11下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B在实验室，不能品尝药品C熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500mL 配料表
5、：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月主要离子成份：钾离子（K+）：1.027.3mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8mg/L 氯离子（Cl）：1027.3mg/L 硫酸根离子(SO42)：0.419.2mg/LA标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子(Cl)的浓度均不变C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为1027.3mg/L之内D一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42的物质的是不超过110mol13下列叙述中，正确的是A0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓
6、度是1 mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10C时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10C时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L14下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO22H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl22Fe2+2Fe3+2ClD碳酸钙加入稀盐酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2O第卷(非选择题共58分)15(共10分)下面是唐
7、朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来。某小苏打溶液中含有NaHCO3 16.8 g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3。请你填写出X的化学式和物质的量。例如：X物质的量为NaOH，物质的量为0.2 mol。X为时，物质的量为。X为时，物质的量为。X为时，物质的量为。16(共8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、
8、CO32的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：ABCD17(共6分)“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式：、当1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为mol。通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于（填“
9、最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。18(共9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，框图中的“合金”由两种金属组成；取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。请回答：写出下列物质的化学式：M：、E：写出下列反应的化学方程式：GH：写出下列反应的离子方程式：AB+C：KD：19(共10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的
10、多少而变化的是(填编号)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0400molL的稀盐酸。该学生需要量取mL(小数点后保留一位)上述浓盐酸进行配制。现有a10 mL量筒；b25 mL量筒；c烧杯；d托盘天平；e500mL容量瓶；f胶头滴管；g玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：(填编号)。在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：定容时俯视观察；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。20(共6分)
11、红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或红棕色而得名，常作建筑材料。根据红砖的颜色猜测其可能含有的成份是(填化学式)。为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论。(实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装)实验步骤：用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。实验分析结论：。21(共10分)由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反
12、应的化学方程式是，样品中铝的质量分数是(用含的表达式表示)。若取同质量的样，在高温下使其恰好反应，则L；该反应的化学方程式是。待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与中所得气体的体积比ab。东莞市重点中学高一新课标联合调研考试化学参考答案及评分细则第卷 （选择题 共42分，每题3分）答题处题号1234567891011121314答案CACCBBDACBACDA15（共10分）(共4分) 日照澄洲江雾开，丁达尔效应（每空2分）尽是沙中浪底来。混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）(共6分) Na 0.2 mol Na2O 0.1 mol Na2O2 0.1 mol （每空1分）16（共8分，每空2分）BaCl2 Ag NO3 CuSO4 Na2CO317（共6分）SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2 （每空2分）1 （1分）最高 （1分）18（共9分）Al 2O3
