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1、最新鲁科版选修四离子反应-离子浓度大小比较题型归类解析教学参考离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一, 纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%,由于决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量 ,溶解度 ,电离程度 ,水解 ,化学反应等。另外 ,要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较题是一类难度大 ,综合性强的题型,现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析,供参考。总体思路：无论是哪类型的题目,解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类,然后分析这些微粒的水解和电离情况,如果比较大
2、小用电离和水解分析, 如要求相等关系用三大守恒分析,（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液,若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离,若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例 1 H3PO4 溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+H2PO4-HPO42-PO43-OH-例 2、 NH3H2O 溶液中各离子浓度大小顺序为： OH-NH4+H+例年全国春招题) 在0.1mol L1Na2CO3 溶液中 ,下列关系正确的是。A C(Na+) 2C(CO32-)B C(OH-) 2C(H+)C C(HCO3-) C(H2CO3)D C(Na+) C(CO32-) C(
3、HCO3-)解析：由于CO32- 水解 ,故 C(Na+) 2C(CO32-) ；又 CO32- 水解以第一步为主,故有 (HCO3-)C(H2CO3), 依物料守恒 ,有 C(Na+) 2 C(CO32-) C(HCO3-) C(H2CO3) ,故 C(Na+) C(CO32-) C(HCO3-) ；因由水电离出 H+ 和 OH- 物质的量相等 , 可得 C(OH-) C(H+) C(HCO3-) 2C(H2CO3), 故 C(OH- ) 2C(H+)。综合上述 ,正确答案为 C。例 4 (1994 年高考题 )：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( )A C(K+) C(
4、Al3+)B C(K+) C(Al3+)C C(H+) C(OH-)D C(Al3+) C(H+)解 析：明 矾在水中电离：KAl(SO4)2 K+ Al 3+ 2SO42-, 因Al3+ 水解 ,Al3+ H2O 3H+, 溶液显酸性 ,所以有 C(K+) C(Al3+),C(H+) C(OH)-,C(Al3+) c(H+), 故正确答案为 A 。例年全国高考题 ) 在氯化铵溶液中 ,下列关系正确的是。A C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)B C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)C C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)D C(NH4+)
5、 C(Cl-) C(H+) C(OH-)解析：因少量 NH4+ 发生下列水解：NH4+ H2O NH3H2O H+ 故有 C(Cl-) C(NH4+),故正确答案为 A 。类型二、酸碱中和型对于酸碱中和的类型 ,应先考虑它们按化学计量关系进行反应,观察是否反应完全 ,然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题,最后对离子浓度大小作出估计和判断。恰好中和型解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+ 和 OH- 物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水,故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题,即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。例年
6、高考题 ) 在 0mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC 溶液 ,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是。A C(Na+) C(AC-) C(H+) C(OH-)B C(Na+) C(AC-) C(OH-) C(H+)C C(Na+) C(AC-) C(HAC)D C(Na+) C(H+) C(AC-) C(OH-)解析：由于混合的 NaOH 与 HAC 物质的量都为 0-3mol, 两者恰好反应生成NaAC, 等同1 / 6于单一溶质 ,故与题型一方法相同。由于少量 AC- 发生水解：AC- H2O HAC OH-故有 C(Na+) C(AC-) C(OH-) C(H+)
7、, 根据物料守恒C 正确 ,根据电荷守恒D 正确 ,A 错误。故该题选项为A 。例年全国高考题 )等体积等浓度 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后 ,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是。A C(M+) C(OH-) C(A-) C(H+)B C(M+) C(A-) C(H+) C(OH-)C C(M+) C(A-) C(OH-) C(H+)D C(M+) C(H+) C(A-) C(OH-)解析：根据题意MOH 与 HA 恰好反应生成强碱弱酸盐。因少量A- 发生水解。 A- H2OHA OH-,A- 减少 ,溶液呈碱性 ,故 C 正确；又根据电荷守恒D 也正确。等于 7 型解题指导：酸
8、碱中和反应（注意与恰好中和型区别）结束后一定是C（ H+ ） =C（OH- ）故分析此类问题从两方面入手：（1）考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。（ 2）判断 PH 等于 7 时 ,酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的PH 然后与PH=7 比较便可得出。例年全国高考理综 )常温下 ,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7, 则此溶液中。 A C(HCOO-) C(Na+)B C(HCOO-) C(Na+)C C(HCOO-) C(Na+)D 无法确定 C(HCOO-) 与 C(Na+) 的关系解析：根据溶液中电荷守恒：C(Na+) C(H+) C(HCOO-) C(OH-)
9、因 pH=7, 故 C(H+) C(OH-), 所以有 C(Na+) C(HCOO-), 此题量的分析为：若完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性 ,而现在 pH 7,故酸须略为过量。答案为 C。例年高考题 )在常温下 0mLpH=10 的 KOH 溶液中 ,加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变 ),则对反应后溶液的叙述正确的是。A C(A-) C(K+)B C(H+) C(OH-) C (K+) C(A-)C后 20mLD 后 20mL解析： pH 0 的 KOH 有 C(KOH) 0-4mol L-1, H 4 的一元酸 ,因不清楚是强酸还是
10、弱酸 ,故有 C(HA) 0-4mol L-1, 根据电荷守恒 ,无论是强酸或是弱酸, 都有下列关系： C(H+) C(K+) C(OH-) C(H+), 因 pH=7,C(H+) C(OH-), 故 C(A-) C(K+),A 选项正确 ,B 错；当HA 为强酸时 ,加入 0mLKOH 与 HA 刚好中和 ,pH=7, 此时后为 20mL, 当 HA 为弱酸时 ,有两种方法可以分析：（ 1 ）假设两考等体积混合则, 则电离出来的n(H+) 和 n(OH-) 恰好反应完全但此时及有酸（pH=4 时,酸的浓度大于110-4mol/L ） pH7 为当酸是弱酸时同样分析如下了使 pH=7 只能多加
11、酸 ,故答案 C 也正确 .反应过量型解题指导 :先判断反应前后谁过量 ,及反应后各物质的量 ,再考虑电离或水解的情况.(1)当酸 (碱 )2 / 6的电离大于盐溶液中弱离子水解时 ,可认为盐中的弱离了不水解 ,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸 (碱 )不电离 (但实际有电离 ,程度很小 ),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。例年江苏高考题 )将 0.2mol L-1HCN溶液和 0.1mol L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性 ,下列关系式中正确的是。A C(HCN) C(CN-)B C(Na+) C(CN-)C C(HCN) C(CN-) C(OH-)D C(HCN) C(CN-) 0.1mol L-1解析：将0.2mol L-1HCN溶液和-1 的 NaOH 溶液等体积混合后 ,C(CN-) 0.05mol L-1,c(HCN) 0.05mol L-1, 由于混合后溶液呈碱性,说明 NaCN 水解程度大于 HCN的电离程度 ,故 C(HCN) C(CN-),A错。由上述分析知C(CN-) 0.05mol L-1, 而 C
