实验五 综合设计实验（I）1. 某一混合液中，可能含有NO2－和NO3－离子，设法分别鉴定之1）鉴定NO2－：取混合溶液2滴，向其中加入10滴2 mol/L的HAc，再加少许FeSO4，溶液呈棕色，表示有NO2－存在NO2－＋Fe2+＋2HAc→Fe3+＋H2O ＋NO↑＋2Ac－ NO＋FeSO4→〔Fe(NO)SO4〕（2）鉴定NO3－：2 NO2－＋2 H+＋CO(NH2)2 =CO2＋2N2↑＋3H2O(NH4++NO2-=N2↑+2H2O)NO3－＋3 Fe2+＋4H+=3 Fe3+＋NO↑＋2H2O NO＋FeSO4→〔Fe(NO)SO4〕2. 选择合适的试剂和反应条件，由Bi3+制备出NaBiO3，证明后者的强氧化性向5 d 0.1mol·L-1Bi(NO3)3溶液中加入5 d 6mol·L-1NaOH；白色沉淀Bi(NO3)3+3NaOH= Bi(OH)3↓+3NaNO3再加几滴3%H2O2，水浴加热；灰黄色沉淀Bi(OH)3+NaOH+H2O2=NaBiO3↓+3H2O上述溶液离心，沉淀中加入5d 6 mol·L-1 HNO3，加入2d 0.01mol·L-1 MnSO4，振荡紫红色溶液5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O此反应用于鉴定Mn2+3. 通过配合物与难溶电解质沉淀间的相互转化的实验证实：Kspθ(AgCl) > Kspθ(AgBr) > Kspθ(AgI) > Kspθ(Ag2S)K稳θ{[Ag(S2O3)2]3-} > K稳θ{[Ag(NH3)2]+}而且，NH3·H2O可溶解AgCl但不能溶解AgBr;不同浓度的Na2S2O3可分别溶解AgBr和AgI，但不能溶解Ag2S。
向2d 0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入2d 0.1mol·L-1NaCl白色沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3再加几滴2mol·L-1NH3·H2O沉淀溶解AgCl＋2 NH3·H2O →[Ag(NH3)2]+ ＋2 H2O+Cl-再加3滴0.1mol·L-1KBr淡黄色沉淀[Ag(NH3)2]++Br-+2H2O→AgBr↓＋2 NH3·H2O离心后弃清液，加入几滴0.1 mol·L-1 Na2S2O3沉淀溶解AgBr＋2 S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+ Br-再加3滴0.1mol·L-1KI黄色沉淀[Ag(S2O3)2]3-+ I-→AgI↓＋2 S2O32-离心后弃清液，洗沉淀，加入几滴饱和 Na2S2O3沉淀溶解AgI＋2 S2O32-(饱和)→[Ag(S2O3)2]3- + I-再加2滴0.1mol·L-1Na2S黑色沉淀2[Ag(S2O3)2]3-＋S2-→Ag2S↓+4 S2O32-4. 以NaNO3(s)为原料制备NaNO2根据硝酸盐的热分解反应，用试管取少许NaNO3(s)，用酒精灯加热，融化后再加强热，制备出NaNO22NaNO3(s) →2NaNO2＋O2↑加热，可使带余烬的火柴复燃（产生O2较少时，观察到变亮即可！）5. 现有五瓶溶液Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8。
试设法通过实验鉴别它们写出实验步骤、现象及有关反应式相关反应方程式：（1）2Ag＋+S2-→Ag2S↓（黑色） （Na2S鉴定）（2）2AgNO3+ Na2S2O3＝2NaNO3 +Ag2S2O3↓（白－黄－棕－黑） Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S↓+ H2SO4 Na2S2O3鉴定）Ksp(Ag2SO3)=1.49×10-14 （3）2Ag＋+ SO32-→Ag2SO3↓（白色） （Na2SO3鉴定）（4）2Mn2+＋5S2O82-+8H2O 2MnO4-（紫红色溶液）+10SO42-＋16H＋（过硫酸根具有强氧化性） （Na2S2O8鉴定）Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5 Ag2SO4在纯水中为微溶。