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1、选修四 第三章 第三节 盐类的水解(公开课教案）一教学重难点： 重点：1.盐类水解的概念及实质。 2.盐类水解方程式的书写。 难点：1.盐类水解的实质二 教学过程一 问题情景，导入新课【问题1】溶液酸碱性与其中c(H+)与c(OH-)的相对大小有何联系？ 假设溶液显酸性 c(H+)c(OH-) 假设溶液显碱性 c(H+)c(OH-) 假设溶液显中性 c(H+)=c(OH-)【问题2】假设在纯水中加入酸或碱，对水的电离平衡有什么影响？ 在纯水中加入酸或碱，对水的电离平衡有抑制的作用。加入酸或碱，使水的电离平衡向生成水分子的方向移动。【问题3】假设加入盐对水的电离平衡有何影响？ 这个问题是本节课的
2、核心问题，请同学们带着这个问题进入本节课的学习。 二 实验探究，得出结论【实 验】实验探究盐溶液的酸碱性（学生分小组实行实验）1. 分别用pH试纸测下面6种盐溶液的pH，记录测试结果：盐溶液NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3pHpH=7pH=7pH7pH7pH7盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐2.实验结论：假设把盐类看成是酸碱中和的产物，那么强酸强碱盐（NaCl）显中性，弱酸强碱盐（CH3COONa）显碱性，强酸弱碱盐（NH4Cl）显酸性。由此也能够看出，并不是所有盐类都显中性。三 分组讨论，理论分析【问题4】溶液显示不同酸碱性，说明溶液中 c(
3、H+)不等于c(OH-)，而以上盐溶液中的 H+和OH-都来自于水的电离，我们知道纯水中c(H+)等于c(OH-)，显中性。那为什么加入盐之后溶液就显现不同的酸碱性呢？【讨论1】请同学们分成小组实行讨论，为什么盐溶液会显现出不同的酸碱性？（分别以NH4Cl溶液，CH3COONa溶液，NaCl溶液为例实行分析）【提示】同学们能够先看盐溶液中存有哪些电离过程，电离出了哪些离子，哪些离子能够相互结合，对水的电离平衡有什么影响？1. 强酸弱碱盐（以NH4Cl为例）NH4Cl是强电解质，在水中完全电离出NH4+和Cl-。H2O是弱电解质，微弱的电离出H+与OH-。溶液中四种离子自由运动，相互碰撞，NH4
4、Cl电离出的NH4+会与H2O电离出的OH-相互作用生成弱电解质NH3H2O，使H2O的电离平衡向电离方向移动，溶液的c(H+)增大，使c(H+)c(OH-)，所以溶液显酸性。总反应为：2. 弱酸强碱盐（以CH3COONa为例）CH3COONa是强电解质，完全电离出CH3COO-和Na+。H2O是弱电解质，微弱的电离出H+与OH-。CH3COONa电离出的CH3COO-会与H2O电离出的H+相互作用生成弱电解质CH3COOH，使溶液中的c(H+)HYHZ。【规律2】越弱越水解六 小结与回顾 （引导同学对本节课的内容实行回顾与小结。）1. 盐溶液显示不同的酸碱性2. 盐溶液显示不同酸碱性的原因 在水溶液中，盐电离产生的阳离子（或阴离子）与水电离产生的OH-（或H+）相互作用生成弱电解质，使水的电离平衡朝着电离的方向移动，使得溶液中C(H+)C(OH-)。3. 盐类水解的概念及实质 概念：在水溶液中，盐电离产生的阳离子（或阴离子）与水电离产生的OH-（或H+）相互作用生成弱电解质的反应。实质：盐类的水解使水的电离平衡朝着电离的方向移动，使得溶液中C(H+)C(OH-)。4.盐类水解方程式的书写5.盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性，越弱越水解。
