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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date经典酸碱中和滴定的练习1酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（ ） A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性2物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(
2、OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A. 大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） A.5mL B.20mL C.大于5mL D.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内
3、液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或D.可以用或2. （08高考）实验室现有3种酸
4、碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（ ）A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色4已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的N
5、aHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（ ） A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄 C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙5. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ）A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D. KI一淀粉溶液四、滴定操作正误的判断1.下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗
6、涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C.D.2. 某学生中和滴定实验的过程如下（ ）(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。五、误差分析练习1.在滴定操作中，确定滴
7、定管中的标准液起始和终了液面读数时，判断下列操作的影响：（1）起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面（ ）（2）起始时确定液面读数时俯视液面，而终了时仰视液面（ ）（3）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时俯视液面（ ）（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液面（ ）（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（ ）A.测得待测液浓度偏高 B.测得待测液浓度偏低C.测得待测液浓度正确 D.无法确定滴定结果是否正确2. 以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ）未用标准液润洗滴定
8、管；（ ）用待测液润洗锥形瓶；（ ）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（ ）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（ ）3. 以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（ ）待测液在刻度线以上，未予调整；（ ）滴定前仰视，滴定后俯视；（ ）酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（ ）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（ ）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶
9、内壁。（ ）4. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”
10、）。六、高考题练习1. 称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？ 2. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4H2O，为测定的值进行下述实验。A.称取 纯草酸晶体，将其配成100 mL溶液作为待测液B.取25 mL待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为alL1的KMnO4溶液滴定，滴定所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2
11、SO42MnSO410CO28H2O试回答：(1)实验A欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是 (2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在 中，操作时用 手拿锥形瓶。(3)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而浓度变小，则所测定的值将 。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VL，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体中结晶水的值为 。3实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。 称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用； 将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调
12、节液面位置在零刻度以下，并记下刻度； 取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答： 配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是_。 如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_mol/L盐酸，原因是_。滴定终点时溶液颜色由_突变为_色。 若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。 不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。 固体试剂NaOH纯度计算公式为。 4维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8
13、O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白） （一）测定目的：测定XX牌软包装橙汁维生素C含量 （二）测定原理：C6H8O6I2C6H6O62 H2 I （三）实验用品及试剂： （1）仪器和用品；（自选，略） （2）试剂：测定样品中维生素C的指示剂 （填名称），浓度为7.50103 mol/L标准碘溶液，蒸馏水等。 （四）实验过程：（1） ，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；澄清度：好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手
