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1、绝密启用前 淮南一中 蒙城一中 颍上一中 怀远一中2015届高三“四校”联考理科综合化学试题命题学校 蒙城一中 考试时间 2015年5月2日本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑的墨水签
2、字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。第卷（选择题 共120分）本大题包括20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 647.科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C ，下列有关说法正确的是（ ）A.该反应为吸热反应 B. CO2中含键又含键C. Na2CO3为离子晶体，只含离子键 D.每消耗2.24LCO2生成0.4克
3、金刚石8.下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+=Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+=HS- D.1L0.1molL-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S9.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）其他条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCO
4、OC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A该反应的逆反应H0B增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C650，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态10.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为： Mg +ClO - +H2O = Mg（OH）2+ Cl-下列有关说法正确的是（ ）A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C.负极反应式
5、：ClO -2e - +H2O = Cl- + 2 OH-D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl-11.下列实验操作、现象、和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性B向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性C将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色变浅反应生成乙烯D向氯化铁溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A.H2SO4溶液中：C（H+）= C（SO42-）+ C（HSO4-）+ C（OH-）B.氨水中：
6、C（NH4+）= C（OH-）C（H+）C.a molL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka= D. 0.1 molL-1的盐酸与0.2 molL-1氨水等体积混合后，溶液中：C（OH-）+ C（Cl-）= C（H+）+ C（NH3H2O）13.常温下，0.2molL-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()ANaHA溶液显酸性B.混合溶液中水电离出的C（OH-）、C（H+）相等C图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+D. 混合溶液中：C（Na+）= C（H2A）+ C（HA-）+ C
7、（A2-）25. （15分）H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素（1）.H位于元素周期表第_周期第_族；C的基态原子核外有_对成对电子； Cl原子的价电子表示式_.（2）用“”、“”、“”填空稳定性得电子能力离子半径电负性CH4_NH31H_2HNa+_Al3+C_Al（3）.用电子式表示Na Cl的形成过程：_.（4）.已知在常温常压下：化学键HHHClClCl键能kJ/molabc写出H2与Cl2反应的热化学方程式：_.26. （15分）醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛。某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：AB C2H4O2H2C=CH2CH3CH2OSO2OH硫酸氢乙酯CH3C
8、HOCHCH 98 H2SO4 90H2O Cu O2 一定条件醋酸乙烯酯(1). 醋酸乙烯酯中官能团的名称：_;反应类型：_,_.(2). HOCH2CHO的名称（系统命名）是_.(3).写出反应的方程式：_.(4)写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式：_. .分子中含有环的结构 .1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体。 .核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同(5).下列说法不正确的是（ ） a. 实验室制取乙烯采取水浴加热 b.硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐 c.乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去 d.A和B都含有键27. （14分）聚合氯化铝(化
9、学式为Al2（OH）nCl6-nXH2Om)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质（1）试剂X（写名称）是_，操作2包含过滤、_和干燥。（2）生产过程中操作1的操作步骤_（3）当m=1时，制备Al2（OH）nCl6-nXH2O的离子方程式： _.生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低而pH过大，产量也会降低，其原因是_ (4). 工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成
10、8.1 gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是_。28.（14分）兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度实验目的 2980.20mol/La实验和是探究_对锌与盐酸反应速
11、率的影响；b实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响； c实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别 3080.20mol/L 2980.40mol/L _（2）若（1）中实验锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图假设：该反应温度每升高10，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2请你在此图中大致画出“实验”（用实线）、“实验中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线（3）某实验小组在做（1）中实验时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三
12、：假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用假设二：Cl- 对该反应起催化剂作用假设三：_(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：实验步骤预期现象化学参考答案78910111213BCDDBAC25（15分）（1）1 (1分) A(1分) 2 (2分) 3S23P5(2分) (2)(1分) (1分) (1分) (1分)(3). _(2分)（4）H2 (g)+ Cl2( g)=2HCl（g） H=(a+c-2b)kJ mol -1 (3分) 26. （15分）(1).酯基 碳碳双键 (2分)加成反应(1分) 取代反应（或水解反应）(1分)(2). 2-羟基乙醛(2分)(3).2 CH3CHO+2O2 2 CH3COOH(3分) (4) (3分) （5）.acd (3分)27. （14分）（1）氧化铝或氢氧化铝(2分) 洗涤(2分)（2）沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。(2分)（3）2mAl 3+ （6-n）Cl-+(x+n) H2O Al2（OH）nCl6-nXH2O+n H+ (3分)AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为Al（OH）4-
