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1、太原市2020年高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量2. （2分） (2018高二下汕头期中) 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的（ ） A . 吸附性B . 还原性C . 稳定性D . 氧化性3. （2分） 设NA为阿伏加
2、德罗常数，下列叙述正确的是（ ）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。DC
3、HP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） 环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇5. （2分） (2017高二上宜昌开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性6. （2分）
4、化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法正确的是（ ）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体7. （2分） (2018高三上辽源期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：（ ） A . 电极发生氧化反应B . 相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C . 电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD . 电流方
5、向：电极电流计电极二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3- ， 取该溶液进行下列实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1） 溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。（2）
6、 为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题： （1） CuCl的保存方法是_。 （2） 已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H5=-177.6kJ/mol写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应
7、的热化学方程式：_。（3） CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s) Cu2+CuCl2- H 0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。上述反应在B点的平衡常数K=_。使图中的A点变为B点的措施可以是_。（4） 利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_。已知:Cu+Cu2+ 2Cu+ K =7.610-7；Ksp(CuCl)=2.010-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_。若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，
8、除Cl-效果下降的原因是_。四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2018高三上唐山期末) 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)，反应方程式为：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H=+117.6 kJmo1-1回答下列问题：（1） 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmo1-1C6H5CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) H=-4607.1 kJmo1-1则C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)
9、= 8CO2(g)+4H2O(l) H=_。（2） 工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_。 （3） 已知T下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算010 min内v(C6H5CH2CH3)=_。（用含a、V 的式子表示）该反应平衡时乙苯的转化率为_。（4） 苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：i.C6H5CH=CH2(g)+HBr(g
10、) C6H5CH2CH2Br (g)ii.C6H5CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5CHBrCH3(g)600时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5CH2CH2Br (g)和C6H5CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600时，反应ii 的化学平衡常数K ii=_。反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_(“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成
11、反应，判断反应已达到平衡状态的是_。A.容器内的密度不再改变B.C6H5CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5CHBrCH3 (g)分解速率相等C.反应器中压强不再随时间变化而变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变11. （6分） (2016高三下扬州开学考) 根据要求填空： （1） 在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （2） A、B、C为同一短周期金属元素依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是_ 电离能/kJmol1I1I2I3I4A500460069009500B7401500
12、770010500C5801800270011600（3） 已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取_杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_ （4） R是136号元素中未成对电子数最多的原子R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 R（OH）4基态R原子的价电子排布式为_R（OH）4中存在的化学键是_A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5） 等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2
13、互为等电子体则A的结构简式为_ 12. （6分） (2019天津) 我国化学家首次实现了膦催化的 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 已知 环加成反应： （ 、 可以是 或 ）回答下列问题：（1） 茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为_。 （2） 化合物B的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为_。 分子中含有碳碳三键和乙酯基 分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。（3） 的反应类型为_。 （4） 的化学方程式为_，除 外该反应另一产物的系统命名为_。 （5） 下列试剂分别与 和 反应，可生成相同环状产物的是_（填序号）。 a b c 溶液（6） 参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1
