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1、河南省高三下学期理综化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） 某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A . KClB . MgOC . K2SD . NaF3. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2、A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA4. （2分） 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同B . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度C . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性D . 二者在一定的条件下不能相互转化5. （2分） (2016高二上黑龙江开
3、学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 金属性强弱：NaMgAlB . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO46. （2分） 在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）A . a点：c（ HCO3）c（Cl）c（CO32）B . b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（HCO3）+c（CO32）+c（OH ）C . c点：c（OH ）+c（CO32）=c（H
4、+）+c（H2CO3）D . d点：c（Cl）=c（Na+）7. （2分） (2019高二下慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共3题；共21分)8. （6分） (2018高二下温州期中) 硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是： 在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯： 请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：（1） 混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫
5、酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为_; （2） 安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是_ （3） 反应步骤：把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是_;混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是_。分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，_层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)_。9. （8分） (2018高二上薛城期中) 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小
6、组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1） 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。 （2） 实验、中，测得生成氧
7、气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（3） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g)H=515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关
8、键因素是_。（4） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。10. （7分） (2018高三上包头期中) 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题： （1） 步骤转化的目的是_，滤液1中的溶质为Na2CO3和_（填
9、化学式）。 （2） 步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_。 （3） 滤液2中可循环利用的溶质为_（填化学式）。 （4） 步骤合成三盐的化学方程式为_（已知反应中元素价态不变）。 （5） 简述步骤洗涤沉淀的方法_。 三、 填空题 (共2题；共16分)11. （8分） (2016高二上望江期中) 已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示 （1） 从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为_； （2） 经测定前4s内v（C）
10、=0.05molL1s1，则该反应的化学方程式为_； （3） 请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来； （4） 若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_12. （8分） Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用 （1） Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的
11、第一电离能比较：N_O（填“”、“”或“=”） （2） 与N3含有相同电子数的四原子分子的空间构型为_ （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（ ）碳原子的杂化方式为_；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为_ （4） Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：_ （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3的配位数为_；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度=_g/cm3（用含a和NA的式子表示） 四、 推断题 (共1题；共15分)13. （15
12、分） (2017高二下湖北期中) 已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水） （1） 试通过计算推断该有机物的分子式； （2） 若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 （3） 若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共3题；共21分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 填空题 (共2题；共16分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、四、 推断题 (共1题；共15分)13-1、13-2、13-3、
