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1、 溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1概念：溶质质量分数 = 100% 【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克（g）1联系饱和溶液中：【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Aa、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B在t2时，b的溶解度比a的溶解度大 C在t1时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D在t2时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液【例题2】KCl的溶解度
2、曲线如下图所示：（1）在40时，100g水中最多可能溶解KCl g；（2）在20时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解KClag后形成的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上述20、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含a的计算式表示） ；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加 g水进行稀释。答案（1） 40 （2）饱和 （3）;（60+a）【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： (1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。 把数据直接代入公式进行计算。（2）计算配制一定量的、溶质质量
3、分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。 将公式进行变换： 溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。 饱和溶液中：（4）溶液稀释（或浓缩）的有关计算。依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如：有溶液A g，其溶质质量分数为a，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b的溶液B g，则：A gaB gb 溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算 分析：加入溶质是否溶解，若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加。（6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量
4、列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。【例题3】已知t时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 25%B. 28.6%C. 33.3%D. 50%【例4】配制90 g 10的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）A19 B10 C9 D无法计算【例5】把200 g 30的酸溶液稀释成20的溶液，需加水（ ）A100 g B200 g C300 g D400 g【导学】2、配制一定质量分数的溶液本章所涉及的实验是“配制一定质量分数的溶液”。（1）实验
5、所需仪器（当溶质为固体时）： ； （2）操作步骤： 、 、 、 。注 意 称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）； 量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质量分数偏小。【例题6】为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算；用托盘天平称量 g氯化钠；用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。【例题7】化学实
6、验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。（1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用 。（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 （用序号填空） （4）某同学欲用98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10的稀硫酸。完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ；配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 （填“偏大
7、”“偏小”“无影响”）。【答案】（1）c （2）f （3）a （4）玻璃棒、烧杯；8.3mL（精确到0.1mL） 10mL 偏小能力展示【强化训练】1 从50 g 15的CuSO4溶液中取出 10 g，则这 10 g溶液的溶质质量分数是（ ）A10 B20 C5 D152 下列四种硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大的是 （ ）A15 g硝酸钾溶于85 g水中 B85 g硝酸钾溶液中含有 15 g硝酸钾C150 g水中溶解硝酸钾 30 g D一定量硝酸钾溶于80 g水中配成 100 g硝酸钾溶液3 生理盐水是溶质质量分数为0.9的氯化钠溶液，现用 1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯
8、化钠质量约为 ( )A0.9 g B9 g C90 g D18 g4 在一定温度下，某物质的溶解度为x，它的饱和溶液中溶质的质量分数为y，则x和y数值关是（ ） Ax=y Byx Cxy D无法确定5 40 g 20的 NaOH溶液与 60 g 40的 NaOH溶液相混合，所得溶液中 NaOH的质量分数为（ ） A25 B30 C32 D406 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ） A B C D7、在一瓶硝酸钾的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质晶体，则 （ ） A溶液的质量增大 B晶体的质量增大 C晶体的质量减少 D晶体的质量不8将50g20%
9、的硝酸钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A1% B5% C10% D20%9右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大Bt,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同10配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是： （ ）A取出NaCI B称量NaCI C。量取水 D溶解NaCI11要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是( )A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量
10、取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签12.（2011广州市）向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ） A 12. 5 B20% C225 D2513配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解14右图是a、b两种固体物质的溶解度
11、曲线，下列说法正确的是（ ） A.10 时，a的溶解度大于b的溶解度 B.t 时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同 C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b D.将b溶液由10 升温至30 时变为饱和溶液1525时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）16用溶质质量、溶剂质量、溶解度、溶质质量分数等概念填空。（1）将 60 时硝酸钾饱和溶液温度降到 20，其溶液中的 不变。（2）溶液在用水稀释前后， 不变。（3）硝酸钠饱和溶液升高温度，其 变大。（4）将一定质量分数的溶液均分为三等份，其 不变。17 配制 100 g 5的食盐溶液。通过计算，需氯化钠 g；水为 mL，再用 称量出所需氯化钠的质量，并倒入烧杯中，用 mL量筒量取所需体积的水，倒入盛氯化钠的烧杯中，用 搅拌，至氯化钠完全溶解即可。18 如右图所示，是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：（l）t1时，溶解度最大的物质是 （填序号）；（2）t2时，A物质饱和溶液的质量分数为；（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为 。BA19下图是小明同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：A写出标号仪器的名称： A
