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1、湖北省黄石市山西省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019南通模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A . 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C . 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） (2018高二上常州期末) 考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为（ ） A . 2B . 8C . 10D . 183. （2分） (2018银川模拟) 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙
2、、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 反应和均为吸热反应B . 稳定性：ACC . 原子半径：ZYXD . X、Y、Z可以形成离子化合物4. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为10的氧原子： OB . Na2S的电子式： C . 聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O5. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有
3、共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . KOHD . Cl26. （2分） (2016高二上上海期中) 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ） A . 制半导体材料的元素B . 制农药的元素C . 制催化剂的元素D . 制耐高温合金的元素7. （2分） (2015高一下吉林期中) a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2与a的离子具有相同的电子层结构下列叙述错误的是（ ） A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧
4、化物对应的水化物酸性强B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易C . a元素的氢化物是离子化合物D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物8. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子还原性Y2ZB . 质子数cbC . 氢化物稳定性H2YHZD . 原子半径XW9. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . KClB . NH4ClC . H2OD . CH410. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A
5、. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO311. （2分） (2016高一上重庆期中) 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ） A . H+ Na+ NO3 SO42B . Na+ CO32 Cu2+ ClC . K+ Na+ Cl SO42D . K+ Cl Ba2+ HCO312. （2分） (2018高三上曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加Al
6、Cl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3B . b点对应的溶液中：Na、S2、SO42、ClC . c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-D . d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO313. （2分） 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种
7、难溶于水的化合物D . At元素位于第六周期14. （2分） (2016高一下晋江期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X,Y,Z,W四种元素的描述，不正确的是（ ） A . 原子半径：XYWZB . 原子序数：YXZWC . 原子最外层电子数：YXZWD . 金属性：XY，还原性：W2Z15. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32B . 某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42C . 某溶液中滴加Ba（O
8、H）2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO42D . 要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子16. （2分） (2016高三上万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ） A . de段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . bc段反应的离子方程式是：2A1O2+3H2O+CO2=2A1（OH）3+CO32C . 0a段反应的化学方程式是：Ba（
9、OH）2+CO2=BaCO3+H2OD . ab段与cd段所发生的反应相同二、 解答题 (共5题；共35分)17. （6分） 下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：（1） 工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2） 氧化铝熔点高达2050，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_。（3） 在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：_(用化学方程式表示)。（4） 工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方
10、程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物_。18. （4分） 某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实验方案与实验现象没对应） 实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色实验方案用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞钠与滴有酚酞的试液的冷水反应镁带与2mol/L的盐酸反应铝条与2mol/L的盐酸反应向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量请你帮助该同学完成实验报告：（1） 实验
11、的目的_； （2） 实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为_（填：字母编号）；实验现象（A）为：_； （3） 实验结论_ 19. （8分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容器内的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 a
12、S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe220. （9分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金
13、属性增强c单质的熔点降低d氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3） 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式_（5） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3bHIcSO2dCO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，
