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1、摩尔质量与氧化复原反响第一局部例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？假设将该溶液中参加4g水，假设用SO3nH2O的形式表示该溶液的组成，n二？二、196g硫酸与196g水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？要计算该溶液的物质的量浓度，还需要什么数据？在该溶液中，氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少？将该硫酸溶液与足量的金属锌反响，可制得多少升氢气标准状况？这些氢气假设用来复原氧化铜，最多可与多少克氧化铜反响？将复原得到的铜与硝酸反响，假设提供浓硝酸和稀硝酸，消耗哪种硝酸多？请简要写出你的推理过程。三、碳酸铵和碳酸氢铵的混合物在加热条件下完全分解，产生
2、氨气、水气体、二氧化碳气体，假设三者的物质的量之比为102：90：220，那么反响混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少？四、有30gA物质和21gB物质恰好完全反响，生成物质和物质及molZ物质，求Z的摩尔质量。五、化合物X含氮和氢，强热使该化合物分解，不生成固体残留物，将生成的气体先用硫酸吸收，气体的体积减少到原来的5/14,未被吸收的是氢气和氮气的混合物，在标准状况下占，密度为，试确定X的化学式。六、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反响前质量/g6410125反响后质量/g54379甲
3、的相对分子质量为丁的2倍，那么该反响的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为A.1:2B.1:1C.2:1D.2:3七、1以下物质在常温下分别跟以下四种物质接触：镁条氯水氧气稀硝酸，都能发生氧化一复原反响的是A氢硫酸B亚硫酸钠溶液C氯化亚铁溶液D苛性钠溶液2元素从化合物中被置换成单质时，该元素A一定被氧化B一定被复原C可能被氧化，也可能被复原D既不被氧化，也不被复原3硝酸铵NH4NO3在不同条件下分解可以得到不同的产物，以下各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H24以下物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是
4、绿矶氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠过氧化钠A全部BCD八、用双线桥分析以下氧化复原反响写出得失电子数，化合价升降，被氧化被复原，并完成以下填空。1C+4HNO3浓亠COzf+4NO2f+2出0氧化剂，复原剂,12g碳参与反响可得到g复原产物。23S+6NaOH2Na2S+NazSO?+3出0被氧化的元素是，被复原的元素是，氧化产物，复原产物，氧化剂与复原剂的质量比是，该反响的离子方程式为：35NaCI+NaCIO3+3H2SO4=3Cbf+3Na2SO4+3H2O被氧化的物质是，被复原的物质是，氧化产物与复原产物的质量比是，该反响的离子方程式为：42KMnO4+16HCI=2MnCI2+5Cb+2
5、KCI+8H2O被氧化的元素是，被复原的元素是，反响中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，该反响的离子方程式为：九、1.0.3molCU2S与足量的浓硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。那么参加反响的硝酸中，被复原的硝酸的物质的量为2.CU2S与某浓度的硝酸反响时，生成硝酸铜和硫酸，假设反响中CU2S与HNOs的物质的量之比为3:22,那么该反响的复原产物为AN2O3BNOCNO2DN2O3请根据反响15CuSO4+11P+24H2O=5CU3P+6H3PO4+I5H2SO4判断1molCuSO4能氧化磷的物质的量A2/5moIB11/5molC1/5molD1/3mol十、配平以下反
6、响方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+Na2Zn(OH)*+NH3M0S2+O2+I2OH-MoO42-+SO42-+H2O第二局部训练题一、在一定条件下，乙炔C2H2、乙醛CH3CH0和苯。6缶3种物质形成了混合气体。该混合气体中碳元素的质量分数为，求混合气体中乙醛的质量分数。二、现有Na2SO3和Na2SO4的混合物，混合物中钠元素的质量分数，求混合物中氧元素的质量分数。三、1在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反响：R03n_+F2+20H_=RO4-+2F_+H2O。从而可知在R03n_中，元素R的化合价是A+4B+5C+6D+72石棉
7、是一类硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiYO22（OH）2,X、Y的值分别为A8,3B5,8C3,8D5,53铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样状况下体积相等时，反响中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为A1：1B3：1C3:2D1:34把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反响，得标准况状下的氢气升，那么金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是5. 有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）: GtQ+NaCl Q+H2CTX+H2 Y+NaCHG+Q+H2O Z+
8、NaOHQ+X+H2O这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：、0molL-1,向该混合液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A.0.15molL-1B.0.225molL-1C.0.0225molL-1D.0.45molL-1Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO复原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，那么a的数值为（）A.7.4
9、1B.3.21C.2.46D.6. 根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO42FeC3+2HI=2FeCl2+2HCI+l23FeCl2+4HNO3=2FeCb+NOf+2fO+Fe(NO3)3A.H2SO3、HI、F0、NOB.HI、Fe2+、H2SO3、NOC.Fe2+HI、H2SO3、NOD.NO、F0、H2SO3、HI四、硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。1此反响的复原剂是，它的氧化产物是。2请写出并配平上述反响的化学方程式3此反响的离子反响方程式可表示为4
10、假设有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为mol。五、在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反响前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1。(1) 写出该实验中发生反响的化学方程式。(2) 试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。六、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含3,2片小苏打片和胃酸完全中和，该反响的离子方程式为：，被
11、中和的H+是mol。(1) 胃舒平每片含(OH)3。中和胃酸时，反响的离子方程式为：,6片小苏打片相当于胃舒平。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐，参加2.0molL一1盐酸使其溶解，当参加盐酸时，开场产生CO2,参加盐酸至时正好反响完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中参加过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进展枯燥后重，假设该碱式盐中氢元素的质量分数为，该碱式盐的化学式为。七、变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，因为发生反响而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又因为发生反响，而使玻璃又变成无色透明
12、，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变.1丨请问氧化铜在变化过程中所起的作用是.2玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是.3又由黑灰色变成无色的化学方程式是.八、某些轿车中装有平安气囊，内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填充在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤1(1)如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式：.2假设需要产生30dm3(标准状况)的N2O气体，需要贮备mol的硝酸铵.九、某化学兴趣小组利用如下装置局部固定装置已略去制备氮化钙，并探究其化学式实验式。1按
13、图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。2试确定，当产生的氢气的质量大小为NaMg=Zn时，m的取值范围。3m=4.6时，Zn与酸反响产生战的质量与金属质量m的关系如以下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反响产生H2的质量与金属质三、为确定氨的组成，在一定温度、压强下进展如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2,体积为40mL。参加20mLO2，当出和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL:一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数一样。请根据以上数据确定氨的分子式。四、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KCIO3、Ca(CIO)22.从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中C充分转化为CI2,制取等量的CI2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸.将214
