《河南省高二上学期期末化学试卷（理科）A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省高二上学期期末化学试卷（理科）A卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省高二上学期期末化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2017高二上福建开学考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A . 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B . 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C . 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体D . 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体2. （2分） (2016高二下济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（ ） A . 甲苯分子中的所有原子可能
2、共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构3. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ） A . O2B . CaOC . CH4D . NaOH4. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列化合物中，只含有共价键的是（ ） A . 氯化铵B . 甲烷C . 氯化钾D . 氢氧化钠5. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 若aXm+ 和bYn两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11C . CO2和PCl3分子中各原
3、子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高6. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列有关晶体的说法中，不正确的是（ ） A . 晶体中一定存在化学键B . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C . 分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D . 原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键7. （2分） 以下能级符号不正确的是（ ）A . 3sB . 3pC . 3dD . 3f8. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A . 食盐和蔗糖熔化B . 金刚石和硫熔化C . 碘和干冰升
4、华D . 二氧化硅和氧化钠熔化9. （3分） 黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2则下列说法正确的是（ ） A . 反应中Cu2S只发生了氧化反应B . 反应中氧化产物只有SO2C . 若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD . 将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol10. （3分） (2014海南) 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（ ） A . SiX4难水解B . SiX4是共价化合物C .
5、NaX易水解D . NaX的熔点一般高于SiX411. （3分） (2018高一上和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原12. （2分） 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（ ）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分
6、异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3二、 解答题 (共6题；共45分)13. （6分） (2015高二下沁县期中) 以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填） 二氧化碳硫化氢氯化铵氢氧化钾甲醛乙醇（1） 含有非极性键的是_； （2） 含有配位键的是_； （3） 既含有键又含有键的是_； （4） 分子的立体结构呈平面三角形的是_； （5） 属于非极性分子的是_； （6） 属于离子化合物的是_ 14. （7分） (2015临沂模拟) 科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了CuNiFe等多
7、种金属互化物 （1） 鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_ （2） 已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_ （3） 镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，其原因是_ （4） 立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_（用含a、b的式子表示）人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3
8、+与Fe2+的离子个数之比为_15. （7分） (2016高三上新津期中) E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊_个E原子E原子的配位数为_F元素在其化合物中最高化合价为_G2+离子的核外电子简化电子排布式为_，G2+离子的核外电子有_种运动状态，有_个能级，G2+离子的核外电子占据_个轨道16. （10分） (2019高三上山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （1） 基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_，其电子占据的最高能级的电
9、子云轮廓图为_。 （2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表： Na+、Mg2+、F的离子半径大小顺序为_，MgF2熔沸点比NaF高的原因是_。（3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲： 氟虫腈中碳原子的杂化方式为_，氟虫腈晶体中存在_(填标号)。a.离子键b.键c.非极性键d.氢键e.极性键（4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为_，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为_。 （5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F有_个。已知晶胞参数为anm，阿伏加
10、德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为_g/cm3。 17. （5分） (2016高一下湘潭期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1） 元素T在周期表中的位置是_； （2） 元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_； （3） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）； a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件
11、下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是_（填化学式） 18. （10分） (2018江苏) 臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 和 ，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1） 中心原子轨道的杂化类型为_； 的空间构型为_（用文字描述）。 （2） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （3） 与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。 （4） N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。 （5） Fe(H2
12、O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共12题；共27分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 解答题 (共6题；共45分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、
