《【名师一号】2014-2015学年苏教版化学必修一：《专题4+硫、氮和可持续发展》检测题（含解析）(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名师一号】2014-2015学年苏教版化学必修一：《专题4+硫、氮和可持续发展》检测题（含解析）(1)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是()ASO2NO2可吸入颗粒物BCO2N2O2CCO2O2SO2DNO2N2可吸入颗粒物解析SO2、NO2及可吸入颗粒物为常见大气污染物。答案A2下列说法错误的是()A浓H2SO4、浓HNO3均能使Fe钝化BNa2SO3溶液与BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失C将SO2通入C
2、aCl2溶液中，有白色沉淀生成D工业上制备硝酸的主要设备是热交换器、转化器和吸收塔解析SO2与CaCl2不反应，故C项错误。答案C3下列反应起了氮的固定作用的是()AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNH3经催化氧化生成NOCNO和O2反应生成NO2D由NH3制碳铵或氯铵解析氮的固定是将游离态的氮(N2)转变为化合态的氮，故A项正确。答案A4将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A稀H2SO4 B浓H2SO4C稀HNO3 D浓HNO3解析Cu与稀H2SO4不反应；根据化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=
3、3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，可知浓HNO3产生气体的物质的量最多。答案D5除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是()AN2(NO2)通过水洗气BNO(NH3)通过浓硫酸洗气CKCl(NH4Cl)用加热法分离DNH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液解析NO2和水反应产生NO，使N2中混有NO，故A项错。答案A6下列离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OC
4、O2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析A项，未配平，正确的离子方程式为：2Fe3Cu=Cu22Fe2；B项，正确；C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D项，通入过量的二氧化碳，生成物应为HCO，不是CO，不正确。答案B7.如右图装置可用于()A用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B用Cu与浓硝酸反应制NO2C用Cu与稀硝酸反应制NOD加热NaHCO3制CO2解析NH3极易溶于水，NO2与水反应，故NH3、NO2均不能用排水法收集；加热NaHCO3需要酒精灯(图中没有)且试管口稍向下倾斜，CO2也不宜用排水法收集。答案C8硫酸、硝酸与盐酸是
5、工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A在沸腾炉中进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B氨被氧气催化氧化：4NH35O24NO6H2OC硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水解析接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。答案D9在一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析被还原的硫酸是0
6、.9 mol，表现酸性的硫酸也为0.9 mol，则参加反应的硫酸共为1.8 mol，所需体积为100 mL，但是如果恰好为此体积时，最终将变为稀硫酸停止反应，所以实际体积要大于此数值。答案D10相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为()A0.5体积 B2体积C3体积 D4.5体积解析依反应：4NO2O22H2O=4HNO3，可知剩余0.5体积O2。答案A11将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀()A可能是BaSO3 B一定是BaSO3C可能是BaSO3和BaSO4 D一定是BaSO4解析NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化
7、为H2SO4，所以得到的沉淀一定是BaSO4。答案D12.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是HCl，Y是饱和食盐水BX是CO2，Y是稀H2SO4CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液解析如果液体Y能够很好地将气体X溶解或与之反应，使锥形瓶中气体压强变小，就可以使气球a鼓起，只有B项中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中，也不与H2SO4反应，所以B项是不可能的。答案B13烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中出现红棕色气体，这时的操
8、作应是()A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集解析3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO因与烧瓶内空气里的O2反应产生红棕色的NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯净的NO，必须待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集。答案C14一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是()ANH4NO3 BNH4ClC(NH4)2SO4 D(NH4)3PO4解析由题意可知Y为NH3，Z为HNO3
9、，则X为NH4NO3。答案A15如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析NaOH溶液不能吸收NO，不能引发喷泉现象。答案B16如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说
10、明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性解析浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸收，B项正确；湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I氧化成I2(氧化性I2强于SO2)，C项错误。答案B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(6分)已知NH3溶于水得氨水，呈碱性。某学校课外活动小组利
11、用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_ _。答案(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，溶液碱性变弱所以溶液颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色18(6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认试液中含有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：
12、试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。解析从Ag、SO、CO的存在对SO检验的干扰来分析。答案甲：不严密，因含有Ag而不含SO的无色溶液加BaCl2，生成AgCl沉淀，也会出现此方案的现象。乙：严密，因为只有含SO的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密，因为含SO而不含SO的无色溶液加HNO3把SO氧化为SO，也会出现此方案的现象。19(10分)现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其装置图如下。(1)中反应的化学方程式为_ _。(2)处的现象是：_ _。(3)品红溶液使用了两次，第一次使用时的
13、作用是_。第二次使用时的作用是_。(4)的作用是：_；反应的化学方程式为：_。(5)根据_现象可证明产物中一定有CO2气体。解析红热的炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O，H2O使无水CuSO4变蓝(CuSO45H2O)，SO2使品红溶液褪色，用溴水除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。答案(1)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(2)白色固体变蓝色(3)检验是否有SO2生成检验SO2是否除净(4)除去SO2SO2Br22H2O=H2SO42HBr(5)第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊20(8分)硝酸在反应中的价态变化：向铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：(1)开始阶段实验现象为：_ _。反应的化学方程式为：_
