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1、第二章 化学反响和能量 检测题 姓名 学号 班级 测试类型：闭卷 测试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：Zn 65 第 I 卷 选择题 共60分一 选择题：每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分1.以下说法正确的选项是 A.需要加热方能发生的反响一定是吸热反响 B放热的反响在常温下一定很容易发生 C反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反响在一定条件下也能发生2以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 ()A铝片与稀盐酸的反响 B灼热的炭与CO2的反响CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响 D甲烷在氧气中的燃烧反响3从如下图的某气体反响的能量
2、变化分析，以下判断错误的选项是 A这是一个放热反响B该反响可能需要加热C生成物的总能量低于反响物的总能量D反响物比生成物更稳定4化学能与其他形式的能可以相互转化，以下反响中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2 DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O5、对于放热反响H2 + Cl2 点燃 2HCl，以下说法正确的选项是： A、产物所具有的总能量高于反响物所具有的总能量 B、反响物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1m
3、ol HCl键所放出的能量 D、该反响中，化学能只转变为热能6、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，防止造成“酸雨减少有毒的CO产生，防止污染空气 减少CO2的产生，防止“温室效应 A、 B、 C、 D、7.以下各装置能构成原电池的是 8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a 、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ad、c、a、b Bd、a、b、c C
4、d、b、a、c Db、a、d、c9以下说法不正确的选项是. A原电池负极被氧化B任何化学反响都能设计成原电池C化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变 D化学反响到达平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变10下面四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的选项是B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品D.正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益11在以下过程中，需要加快化学反响速率的是 A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼铁 D橡胶老化12以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以
5、下表达不正确的选项是 A. b电极是正极 B. 总反响方程式为：2H2+O2=2H2O C. 负极发生复原反响，正极发生氧化反响D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源13未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，以下说法错误的选项是A电池工作时，锌失去电子B电
6、池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小15可逆反响: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反响, 到达平衡状态时, 具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为 A : B : C = 2 : 3 : 3B. 平衡时气体的总体积是反响开始时的 3/5C. 平衡混合物中各组份的浓度相等D单位时间内, 假设消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质16工业生产硫酸时，其中一步反响是2
7、SO2 + O2 2SO3，以下说法错误的选项是A增大氧气的浓度可提高反响速率B升高温度可提高反响速率C使用催化剂能显著增大反响速率D到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零17将甲、已两种金属的性质相比拟， 甲跟水反响比乙与水反响剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反响时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极；能说明甲的金属性比乙强的是A B C D18在N23H2 2NH3的反响中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。那么NH3的平均反响速率是A2.4 mol/(Ls) B1.6mo
8、l/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)锌 铜 稀硫酸 金属导线19如右图所示CuZn原电池，以下表达正确的选项是A锌为负极，发生氧化反响B铜为负极，铜片上有气泡产生C电子由铜片通过导线流向锌片D溶液中的H+从铜片获得电子被复原成氢原子20、以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是： A、在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B、锌与稀硫酸反响中参加少量CuSO4溶液而使反响放出H2的速率加快 C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，参加水能迅速产生沉淀 D、双氧水中参加少量MnO2，即可迅速放出气体 第 II 卷 非选择题 共40分二 填空题：21向体积
9、为2 L的容器中参加1 mol N2和6 mol H2进行可逆反响：，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，那么：12 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；2假设用N2的浓度变化来表示该反响的反响速率，即VN2= ；3假设用H2的浓度变化来表示该反响的反响速率，即VH2= ；4假设用NH3的浓度变化来表示该反响的反响速率，那么VNH3= 。52 min时H2 的转化率为 22以下各项反响速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？1硫在O2中比在空气中燃烧剧烈： ；2卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ；3MnO2参加双氧化水中反响更剧
10、烈 ；4同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反响，后者先反响完 ；5镁粉在冷水中反响仅有微量气泡逸出，但加热时那么有大量气泡产生 23 锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸 1把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片如图甲所示，可观察到铜片上 填“有或“没有气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来如图乙所示，可观察到铜片上 填“有或“没有气泡产生。2用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连如图丙所示，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳构成原电池的一些条件是 ，有
11、关的电极反响式：锌片 ；铜片 。3图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。逆正t1t2t3Ot 12右图是可逆反响X2 + 3Y2 2Z2 在反响过程中的反响速率与时间t的关系曲线，以下表达正确的选项是At1时，只有正方向反响Bt2时，反响到达限度Ct2- t3，反响不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化7在N23H2 2NH3的反响中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。那么NH3的平均反响速率是A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)8以下有关燃料电池的说法正确的选项是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B燃料电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反响为O2 + 2H2O + 4e 4OH9设CCO22CO正反响吸热，正反响的反响速率为v1；N23H22NH3正反响放热，正反响的反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大11如右图所示CuZn原电池，以下表达正确的选项是A锌为负极，发生氧化反响锌 铜 稀硫酸 金属导线B铜为负极，铜片上有气泡产生C电子由铜片通过导线流向
