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1、福建省福州一中2014届高三下学期第二次周考理综化学试题6下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HClO B14C的原子结构示意图：C聚氯乙烯的结构简式： D丙烷分子的球棍模型示意图：7. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：B. 向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：D. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分HCl)混合使用放出氯气：8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四
2、氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物10某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见
3、明显变化，表明锌与K+无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色11. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述正确的是( )A该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8 : 1B若有l mol NO3-发生还原反应，转移电子数为5 molC该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe3+ + e-= Fe2+12. 下列说法正确的是( )A. 中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B.
4、 已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-1C. 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3H2O)D. 已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 285.8kJmol-123（17分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)
5、H0反应的影响，实验结果可表示成如下图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）： 图1 图2 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_。 若容器容积为1L，n3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为31，则在起始时体系中加入N2的物质的量为_mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K 。 图像中T2和T1的关系是_。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如上图2）：4NH35O2 4NO6H2O 4NH33O2 2N2 6H2O温度较低时以生成_
6、为主，温度高于900时，NO产率下降的原因是 。（3）合成氨的原料氢气可从天然气中获得： CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H= +247.3kJ mol-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H= 41.2 kJ mol-1如图1所示，在A、B两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使A、B两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知A容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出B容器中CH4的转化率随时间变化的图像。（4）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，见第
7、8页，其中Y为CO2）装置进行电解。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。24.（12分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此
8、温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3
9、 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇25（16分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 所致。溶液呈黄色是因发生离子反应 （填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个
10、原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色 2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 （同上）（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-_（填“强”、“弱”、 “几乎一致”）。（4）实验反思I根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 II在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有的Br被
11、氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 molL-1。31【化学物质结构与性质】（13分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的编号分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出代表的元素基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。（3）由原子跟原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与对应的一种晶体相同。两者相比熔点更高的是 （填中文名称），原因是： 。 （4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种
12、晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。试推断紫色晶体的化学式为 。 32【化学有机化学基础】（13分）I. 有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实能说明上述观点的是 （填字母编号）a苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应b乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应c甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d苯在5060时发生硝化反应，而甲苯在30时即可II. 已知D是一
