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1、武汉市高一上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式2. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列数据记录合理的是（ ） A . 用托盘天平称取8.75 g食盐B . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5D . 用碱
2、式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL3. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出4. （2分） 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A . Na2CO32HCl2NaClCO2H2OB . CaO+H2OCa(OH)2C . CaCO3CaO+CO2D . 2CO +O2 2CO25. （2分） (202
3、0高一上遂宁期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜6. （2分） 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO327. （2分） (2018
4、高三上石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（ ） A . 980mL，53.3mLB . 1000mL，54.30mLC . 1000mL，54.3mLD . 980mL，53.30g8. （2分） 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ） A . 取100mL5mol/LH2SO4 ， 加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ， 加水稀释至500
5、mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ， 加水稀释至500mL9. （2分） (2019高三上衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ） A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO210. （2分） (2015高一上兴国月考) 有体积相同的两份营养液，其配方如下： KClK2SO4ZnSO4
6、ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（ ）A . 完全不同B . 完全相同C . 仅c（K+）相同D . 仅c（Cl-）相同11. （2分） 说法正确的是（ ） A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为26.021023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解12. （
7、2分） (2016高一下绥化期中) 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示下列有关判断正确的是（ ） A . a是Fe（NO3）2B . n1=0.375C . p=0.20D . n2=0.30二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含
8、有的电子数为NA14. （3分） (2018高二上佛山月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D . 用托盘天平称量NaCl固体5.85g15. （3分） (2018盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少
9、量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象三、 填空题 (共3题；共22分)16. （7分） (2017高一上黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题： （1） CuSO45H2O的摩尔质量是_；0.1mol CH4含有的氢原子数为_；0.2molL1的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是_ （2） 现有以下物质：NaCl 氯水 醋酸 HCl 酒精（C2H5OH）CaCO3Ba（
10、OH）2属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_（填序号）写出Ba（OH）2的电离方程式_，写出与反应的离子方程式_ 17. （5分） (2017高二上长春期末) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL 1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL1 （2） 达到滴定终点的标志是_ （3） 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂
11、质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管18. （10分） (2018高一上攀枝花期末) 某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数） （1） 上述反应所得气体在标准状况下的体积； （2） 反应后溶液中Na+的物质的量浓度。 四、 计算题 (共1题；
12、共5分)19. （5分） 标准状况下CO2和CO的混合气体共17.2g，总体积为11.2L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少 五、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） 在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3（内含少量Fe3+和Al3+）溶液中提取银如图所示，请回答下列问题 （1） 写出方框中各物质的名称或化学式 _（2） 写出生成沉淀的离子方程式：_ （3） 写出生成单质银的化学方程式：_ 六、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一上南昌期中) （1） 标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则
13、混合气体中甲烷的体积分数为_。 （2） 某物质A加热时按化学方程式2A2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_。 （3） 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（答案需要化简） （4） 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为_mol/L。 （5） 10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共3题；共22分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、四、 计算题
