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1、成都七中20152016学年度上期2013级半期考试卷理科综合能力测试 本试卷分选择题和非选择题两部分。第卷（选择题）1至 4页，第卷（非选择题）5至10页，共10页，满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第卷（选择题，共126分） 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C.草木灰可与铵态氮肥混合施用 D.氢氧化铝、氢氧化钠、碳
2、酸钠都是常见的胃酸中和剂 8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA C.常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1N D.将100mL0.1molL -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 9.常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.中性溶液中： B.pH7的溶液中： C.加入金属镁能产生H2的溶液中： D. 的溶液中： 10.下列解
3、释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B.明矾净水： C.90时，测得纯水中 D.用热的纯碱溶液可以清洗油污： 11.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。 向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色； 向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色： 下列分析正确的是 A. 在酸性溶液中可大量共存 B.实验说明氧化性： C.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D.实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存
4、在上述平衡 12.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.Q点时，Y的转化率最大 B.升高温度，平衡常数增大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 13.下列关系式中，正确的是 A.等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合： c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) B.常温下，0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL NaOH溶液等体积完全反应时
5、，溶液 中一定存在：c(Na+)=c(A- )c(OH )=c(H+) C.常温下，0.1 molL-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D.常温下，将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0 时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍26.（本小题满分15分） 某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ，还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图： 可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代
6、表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀盐酸。 请根据流程图，回答相关问题： （1）操作中用到的瓷质仪器名称是_。 （2）操作的名称是_（填字母）。 A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 （3）试剂a应该选用_，反应的离子方程式为_。 （4）除去无色液体中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42- ，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_（填化学式）。 （5）
7、调节pH的作用是_，涉及的化学方程式有_、_。27.（本小题满分14分） I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ HA- ，HAH+ A2- 。 （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。 （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_。 A.c(Na+ )c(K+ ) B.c(H +)c(OH )110-14C.c(Na+ )c(K+ ) D.c(Na+ )c(K+ )c(HA )c(A2- )（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca
8、2+ (aq)A2- (aq) 滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。 .含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.0010-3 mol/L 的Cr2O7 。为使废水能达标排放，作如下处理： （1）该废水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。 （2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O。 （3）若处理后的废水中残留的 c(Fe )110-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_。（已知：Ksp1.010-38mol,/L ，Ksp1.010-31 mol
9、/L ）28.（本小题满分14分） T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) H”、“=”或“”)，理由是_。29.（本小题满分15分） 参考下列图表和有关要求回答问题： （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变 化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写 反应进程出CH3O
10、H(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_。 （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是： CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) H=c kJ/mol 又知H2O(g) H2O(l) H=d kJ/mol。 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。 （3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH=_，负极反应式为_。 图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应 式为_。 电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。
