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1、化学精练 （10）1下列说法正确的是A按系统命名法 的名称为：4,7-二甲基-3-乙基壬烷B 分子中所有原子共平面C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol 最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应2下列说法正确的是A稀释Na2CO3溶液时，C(HCO3-).C(OH-)/C(CO32-)增大B常温下，反应4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S) 的 H0, S0 C用0.1molL1 CH3COOH溶液滴定0.lmolL-1 NaOH至中性时： c（CH3COO）+ c（CH3
2、COOH）=c（Na+） D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小3向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A. 0.14 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.21 mol4.（14分）X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发
3、生如下图所示的变化： 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置_ ， Y单质的电子式 。（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_。（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈_性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的
4、氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_。5. （15分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下
5、CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸汽重整法。该法
6、中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。6（14分）实验室用下列仪器、装置和药品制
7、取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置的作用是 。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接接 接 接 。其中与装置相连时，玻璃管接口应是 接 。（填接口的字母）（3）装置中发生反应的离子方程式是 。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2
8、O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能D煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A1mol甲基中含有
9、电子数为7NAB25时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107 NAC42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl、H2PO4、PO43、SO42使pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2室温下水电离的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、Na+、Fe3+室温下c(H+)
10、/c(OH)1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IABCD10. 下列说法中，错误的是同一元素的不同核素互称为同位素 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 蓄电池在放电过程中，负极质量一定减少，正极质量一定增加 Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质 汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D化学参考答案 DBDDBD4（1）第2周期第A族 (2分) (2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O （2分）【条件不写或写错扣1分；未配平扣
11、1分，下同】(3)酸 （2分） c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH) (2分)（4）NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+ CO32- （2分）（5）CH3CH2OH+CuO CH2CHO+Cu+H2O （2分） 5.（15分）（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2分）（2）0.003 molL1min1 （2分） 2.2510-4 （2分） （3）C 、D（各1分，共2分）（4）该反应是一个熵增的反应 （S0）（1分） 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （2分）（5） Co2+ e Co3+ （2分） 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+（2分）6、（14分）（1）干燥CO2气体（1分）；（2）（2分），E、B（1分）；（3）HHCO3H2OCO2（2分）（4）（2分）（5）1.404（2分）；66.77（2分）；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大（2分）。ACCB1用心 爱心 专心
