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1、吉安市峡江县初中化学中考难点专练 01 金属活动性姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共31分)1. （5分） (2016九下衡阳期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018沂水模拟) 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，
2、产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中错误的是（ ）A . 生成氢气的质量：甲乙丙B . 相对原子质量：乙丙甲C . 金属活动性：乙甲丙D . 消耗硫酸的质量：甲乙丙3. （2分） (2019九上江西期末) 下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中错误的是（ ） A . 将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化B . 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等浓度的稀盐酸中C . 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D . 工业上煅烧石灰石制取二氧化碳4. （2分） (2018九上莒南期末) 在硫酸铜、硫酸
3、亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是（ ）一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜A . B . C . D . 5. （2分） 有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出.将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化. 则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 （ ） A . 甲乙丙B . 甲丙乙C . 丙乙甲D . 丙甲乙6. （2分） 向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象
4、。下列说法正确的是（ ）A . 一定有锌粉剩余B . 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C . 一定有银粉生成D . 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+7. （2分） 甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . 甲乙丁丙B . 丙丁乙甲C . 丙乙丁甲D . 乙丁丙甲8. （2分） (2018宁城模拟) 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，将
5、Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是： （ ）A . 或B . 或C . 或D . 或9. （2分） (2018北京模拟) 下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述错误的是（ ） A . 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比B . 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C . 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D . 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系10. （2分） 向CuCl2溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳
6、离子是A . Cu2+B . Fe2+C . Cu2+ 、Fe2+D . Fe3+11. （2分） (2016深圳模拟) 下列关于金属的说法正确的是（ ） A . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4B . 硬铝片比纯铝片硬度小C . 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强D . 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序12. （2分） (2014贺州) 如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（ ） A . Al CuB . Al FeC . Mg FeD . Fe Cu13. （2分） (2014百色) 把A、B、
7、C三种金属片分别加入稀盐酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B 的硝酸盐溶液中，A表面析出B则这三种金属的活动性顺序为（ ） A . BACB . ABCC . CBAD . ACB14. （2分） 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）A . 不溶物中一定含有铜B . 滤液中一定含有硫酸铜C . 不溶物中可能含有氧化铜D . 滤液中一定含有硫酸铁二、 填空题 (共5题；共19分)15. （2分） (2016九上黑河期中) 要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_
8、方法除去杂质；反应的化学方程式是：_ 16. （4分） 铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为_。铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为_。小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是_（填序号）。向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。以下判断正确的是_（填序号）。A滤纸上一定没有铜B滤纸上可能含有铁C滤液中可能含有盐酸D滤液中一定含有氯化亚铁铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用AD装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO2 ，
9、 C中放有干燥剂， D中通一段时间空气后将试管密封）。十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。B中发生反应的化学方程式为_。铜生锈的条件是_。17. （7分） 在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯向左烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）则：（1）X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为_（2）X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_18. （4分） 现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得
10、知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_。（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有_。（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目_。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是_，请写出反应的化学方程式_。19. （2分） (2015九上南市期末) 请你补充完整金属的活动性顺序： K_Na Mg_Zn_Sn Pb （H）_Hg_Pt Au三
11、、 综合题 (共1题；共6分)20. （6分） 欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1） 你认为能测出的质量分数的是_合金；（2） 取该合金的粉末52g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示计算生成气体的质量请计算该合金中铜的质量分数第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共14题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共19分)15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、三、 综合题 (共1题；共6分)20-1、20-2、
