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1、高二化学化学反应原理阶段教学分析专题3第二单元溶液的酸碱性金坛市第一中学高二化学备课组一 本单元的重点和难点【单元重点】1 溶液的酸碱性的本质及pH的有关计算2 初步掌握测定溶液pH的的方法3 酸碱中和滴定操作及误差分析【单元难点】1.溶液的酸碱性的本质及pH的有关计算2.酸碱中和滴定过程中pH的变化规律及指示剂的选择二 课时分配溶液的酸碱性（2课时），酸碱中和滴定（2课时）三 单元教学建议（一）溶液的酸碱性教学建议“溶液的酸碱性”的教学可以从水的电离平衡出发，通过条件的改变，电离平衡发生变化，从而引入溶液的酸碱性的学习。对于较为容易的知识点，如溶液是酸碱性，pH公式本身等，教师只需给出合适的
2、问题，有学生独立思考，小组讨论即可达到完成教学任务的目标。需要注意的是，教材对于pH试纸和pH计比较简略，教师应给出一定的实物或结合课本中的图片，让学生有直观的认识，使学生了解其原理和使用方法。【典型例题】一、 溶液的酸碱性的实质1.溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-72. 25时酸性溶液：C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) 110-7碱性溶液：C(H+) 110-73.往水中加入酸、碱、
3、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。二、溶液的PH1.概念PH= - lg C(H+)2.与溶液的酸碱性PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。三、PH的计算1.强酸或强碱溶液(溶液p H值的计算例题1求0.01mol/LHCl溶液的PH解析：C(H+)0.01mol/LPH- lg C(H+)2例题2将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH解析：所得溶液的物质量的浓度为C（NaOH）1mol/LC(H+)110-141mol/LPH142.弱酸弱碱溶液的PH例题3已知某弱酸HA的电离度为0.1，求0.1mol/L该酸溶液的PH解析：该0.1mol/LHA溶液中C
4、(H+)c0.01mol/LPH22. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25) 例题4求将10m L pH5的盐酸稀释到100m L后溶液的p H值。解析：强酸强碱溶液稀释前后，溶液中的H+不会改变。即：1010-5100C(H+)C(H+)10-6PH6拓展：求10 m L pH5的盐酸稀释到1 L后溶液的p H值。3.中和反应后溶液的PH的计算例题3在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？解： NaOH + HCl = NaCl + H2O0.04mol 0.06mol酸过量，溶液呈酸性
5、。pH=-lgH+ =-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1巩固练习1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值2把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A0.5mol/L B0.10mol/L C0.05mol/L D1.00mol/L3将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D124. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4
6、+)=2.010-5mol/L,c(Cl-)=6.010-5mol/L,c(Na+)=1.910-5mol/L,c(NO3-)=2.310-5mol/L,c(SO42-)=2.810-5mol/L。则此次酸雨的pH值约为（ ） A.3 B. 4 C. 5 D. 6四、溶液酸碱性的测量1.酸碱指示剂常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4 橙色6.2 红色（pH4.4）黄色（pH）6.2）2.pH试纸PH试纸的使用方法：_3PH计问题讨论.有一学生在实验室测某溶液的
7、PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.解答：不正确，蒸馏水润湿后PH试纸会对溶液起到稀释作用，如果原溶液是中性，不会产生误差，否则，会产生误差。（二）酸碱中和滴定教学建议对于酸碱中和滴定的原理课文叙述比较精练，教师应设计恰当的问题指导学生分析中和滴定实验可以实现的理论基础。在滴定管的使用的教学中，可以先向学生展示两种滴定管，指导学生阅读教材中的“信息提示”，通过学生自习和实践，初步掌握滴定管的使用方法。在阅读的过程中，学生可能提出一些问题，如：碱式滴定管和酸式滴定管有
8、哪些差别？为什么不能混用？为什么要润洗？为什么要排气泡？中和滴定的操作教师可以边示范边讲解，也可以让学生通过观看动画，细致地观察滴定过程，思考并得到结论。【典型例题】板书设计通过VA判断误差操作步骤酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定知CA，量VB，读VA，求CB1、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_ _mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_
9、_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL2、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。3要
10、准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管4下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 读数开始时仰视，终止时俯视偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的碱管未用标准液润洗偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 不小心将标准液滴至锥瓶外偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 5、(1999年全国高考题)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴
11、定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ( )A.4B.7.2C.10D.11.3若少加了1滴NaOH溶液，继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ( )6、维生素C是一种水溶性维生素(是水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL-1左右. 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请 填写有关空白. (1)测定目的:测定品
12、牌软包橙汁维生素C含量 (2)测定原理:C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I- (3)实验用品及试剂 仪器和用品:自选 指示剂 (填名称),浓度为7.5010-3molL-1标准溶液,蒸馏水. (4)实验过程: 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准溶液待用. 打开橙汁包装,用 (填仪器名称),向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指 示剂. 用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 直到滴定终点,滴定至终点的现象是 (5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量是 mgL-1 .
