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1、吉林省长春市普通高中2019届高三化学上学期质量监测试题（一）（扫描版）长春市普通高中2019届高三质量监测（一）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.【参考答案】D 【命题立意】考查化学与生活、STSE的相关知识【试 题 解 析】注意糖类、油脂、蛋白质等相关有机物的性质2. 【参考答案】A 【命题立意】考查化学用语的相关知识【试 题 解 析】注意电子式、结构式、比例模型等相关化学用语3. 【参考答案】C 【命题立意】考查有机反应类型的判断【试 题 解 析】会判断取代反应、氧化反应、加成反应4. 【参考答案】B 【命题立意】考查氧化还原反应相关
2、知识【试 题 解 析】注意该反应中盐酸既做还原剂又起酸性作用，二氧化锰做氧化剂5. 【参考答案】A 【命题立意】考查化学平衡中化学平衡状态的判断【试 题 解 析】注意化学平衡状态的实质6. 【参考答案】C 【命题立意】考查物质的分类的相关知识【试 题 解 析】注意铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物7. 【参考答案】B 【命题立意】考查化学反应中的能量变化相关知识【试 题 解 析】注意该反应为吸热反应，升高温度可提高体系活化分子百分数8【参考答案】C【命题立意】考察无机物在分离提纯方法和试剂的选择【试题解析】A用NaOH溶液洗气不能吸收CO，而且会吸收CO2；B硝酸会与Cu反应，所以不能
3、用硝酸洗涤；C用饱和食盐水可以吸收HCl，不吸收氯气，正确；D除去CuO中Cu应将固体在空气中加热。9【参考答案】A【命题立意】考察NA的相关概念和计算【试题解析】A0.1 mol8O原子中含中子数为NA，正确；B因为铜离子在溶液中水解，所以1 L浓度为0.1 molL1的硫酸铜溶液中含铜离子数小于0.1NA；C常温常压下的33.6 L氯气少于1.5mol，所以与足量的铁充分反应，转移电子数少于为3NA；D4.6 g NO2气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.3NA10【参考答案】D【命题立意】考察电化学的原理及其应用相关知识【试题解析】A. 图MnO2是氧化剂；B. 图中，硫酸浓度
4、保减小；C. 图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断减小；D. 图所示电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极，正确。11【参考答案】C【命题立意】考察短周期元素的位置、结构和性质之间的关系和推断。【试题解析】推断确定种元素分别为H、C、O、Na。A 常温条件下元素A、B所形成多种有机物，随着碳原子数增加，有气态到液态和固态递变，A错误； B 1.0 L 0.1molL1戊溶液为碳酸钠溶液，碳酸根的水解使得中阴离子的总物质的量大于0.1mol；C 甲为过氧化钠，中既含有离子键又含O-O非极性共价键；D 元素B、C、D的原子半径由大到小的正确顺序为r(D)r(B) r(C)。1
5、2【参考答案】B【命题立意】考察信息型离子方程式的书写【试题解析】A向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，产物为亚硫酸氢根；B正确；C向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，产物为碳酸氢根；D弱电解质不能拆13【参考答案】B【命题立意】考察化学实验操作、现象及推论相关知识。【试题解析】A.稀硝酸反应没有红棕色气体，结论错误；B.正确；C.常温下铝遇浓硝酸钝化；D.过氧化氢被氧化，做还原剂。14【参考答案】D【命题立意】考察酸碱中和滴定中离子浓度、曲线含义等相关知识。【试题解析】A.a+b=14；B.c(H+)c(OH-)，所以根据电荷守恒可知，c(NH4+)c(Cl)；C.Q点溶液为中性，可知消耗盐
6、酸体积小于氨水体积。15（14分，每空2分）（1）2，10，3，2，9NaCl，5H2O（2分）；NaClO（2分）（2）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH（2分）（3）阳（2分）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）（4）氧化性（2分）；Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）命题立意本题以净水剂K2FeO4的制备为载体，以流程图的形式考查学生阅读，分析，应用的能力，同时考查了氧化还原及化学反应原理的相关知识。 【试题解析】（1）依据氧化还原配平规则可知：2，10，3，2，9NaCl，5H2O（2分）；NaClO（2分）（2）由题中信息可知Na2FeO
7、4+2KOH=K2FeO4+2NaOH（2分）（3）阳（2分）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）（4）氧化性（2分）；Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）16【参考答案】（14分）（1） + Br2 +HBr（2分）（催化剂写铁也给分）（2）除去HBr中混有的溴蒸气（2分）；石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生（2分）；Ag+Br-=AgBr（2分）（3）下（2分）（4）防止倒吸2分）（5）尾气吸收处理完全，防止污染空气、排除Br2对检验HBr的干扰等合理答案（2分）【命题立意】考察化学实验和有机物性质的相关问题【试题解析】分析：(1).将苯和溴的混合物滴入铁屑粉
8、上后，铁屑和溴发生反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯；(2).溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；(3). 溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶液，且溴苯的密度大于氢氧化钠溶液的密度；(4).倒置漏斗及未插入液面下的导管能防止溶液倒吸；(5).溴化氢和溴能和NaOH溶液反应。17【参考答案】（15分）（1）-759.8（2分）（2）40%（2分）；0.013molL-1min-1（2分）0.28Lmol-1（2分）
9、向左（2分）（3）812（2分）10-17（3分）【命题立意】考察化学反应原理的相关知识【试题解析】通过盖斯定律可以解得（1），（2）通过图像确定平衡时体系中各部分物质的物质的量，列出三段式，回答问题时注意该反应的体系体积是2L ，最后计算Qc判断平衡的移动方向，（3）让锌转化成沉淀来完成分离提纯，利用a点计算溶度积18【参考答案】（15分）（1） 1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3 d5（2分） N2（1分） 3（2分） sp2 （2分）（2）（2分）小于（2分）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充
10、满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72（2分）【命题立意】考查物质结构与性质的综合应用【试题解析】（2）根据表中数据可知A和B的第三电离能远大于第二电离能，所以二者均是第A族元素。同主族自上而下电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg，（3）由晶胞可知，晶胞中La位于顶点，平均含有81，Ni位于面心和体心，共含有8+15，H2位于边和面心，共有，则含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol，其体积（标况）为0.3mol22.4L/mol6.72L。19（15分）【参考答案】（1）乙烯（2分）（2）羧基（2分）（3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）10种（3分）（2分）【命题立意】考查物质结构与性质的综合应用【试题解析】根据条件可知为乙烯；由氯气和条件可知：（2分）（5）（2分）（6）10种（3分）（2分）6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
