《吉林省吉林一中高三“教与学”质量检测1 化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林一中高三“教与学”质量检测1 化学试题及答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015学年度吉林一中“教与学”质量检测1高三化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 Al27 Sn119 Na23 O16 Fe56 Cu64 Mg24 Cl35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列叙述中正确的是( ) A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B医用酒精的浓度通常为95 C液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中
2、原子总数为3NAC. 0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3NAD. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA3下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( )4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 BpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br C甲基橙呈黄色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClD由水电离的c(H+)11012mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl-、HCO3-5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl(熔融) 2Na+C
3、l2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO2Hg + O2 6. 下列离子方程式正确的是( )A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu Fe3= Cu2 Fe2C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32 H= Ca2H2OCO2D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4 NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O7下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2
4、O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A B C D8. 下列有关说法正确的是( )A. 焰色反应是化学变化B. CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C. Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D. 25 ，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大9反应:Al2O3N23C2AlN3CO,下列有关该反应叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的摩尔质量为41 gCAlN中氮元素的化合价为3D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子10山梨酸是应用广泛的食品
5、防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与醇发生取代反应11除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）A除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量铁粉，过滤B除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤C除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
6、 13下列实验误差分析错误的是（ ） A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大14. 对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示15对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( ) A B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低 C该溶液中由水电离出的c（
7、H+）是1.010-11 mol/L D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性1625时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K14.3107 K25.61011 A0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大B等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)pH(NaHCO3) pH(NaCN)C向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN = 2HCN + Na2CO3DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+
8、)c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)17. 下列实验能成功的是( )用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部 B. C. D.18. 某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应最后形成
9、的溶液中的溶质只有NaCl C原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32 D原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为12 二、填空题19. 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1) 写出反应的化学方程式：_ _；(2) 写出反应的离子方程式：_ _；写出H + E反应的离子方程式：_ _；（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：阳离子检验试剂20. 氯气与金属锡在加热时反应可以
10、用来制备SnCl4 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ，沸点114 。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。(1)仪器C的名称为 ；(2)装置中发生反应的离子方程式为 ；(3)装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 ；(4)该装置存在的缺陷是： ；(5)如果没有装置，在中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；(6)若中用去锡粉11.9 g，反应后，中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。21. 在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2
11、的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H0 请回答下列问题： （1）该反应的熵变S 0（填“”、“”或“”）。若温度T1 T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ；A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入2 mol CO和5 mol H2下列可说明反应已达到化学平衡状态的是_；Av生成(CH3OH)v消耗(CO) B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DCO与H2浓度比不再变化（2）若温度T2时，5min后反
12、应达到平衡，CO的转化率为75%，则：平衡时体系总的物质的量为 mol；反应的平衡常数K= ；反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。22. 下图是合成有机高分子材料W的流程图：已知： 回答下列问题：（1）A的结构简式：_ _；（2）C中所含官能团的结构简式： ；（3）的名称为_ _ _；（4）BC反应类型为_ _ _；（5）写出下列反应的化学方程式：AB：_ _ _；DEW：_ _；C与新制氢氧化铜：_ _；（6）满足以下条件的E的同分异构体有 种。 遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与NaHCO3溶液生成CO2 高三化学答题卡（理科）题号123456789答案CBCBBADDD题号101112131415161718答案BAC
