《离子反应和离子方程式离子共存离子的检验和推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应和离子方程式离子共存离子的检验和推断（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、知识精要(1)书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能
2、大量共存。熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO(3) 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色) AgBr(淡黄色)、
3、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液灰绿色沉淀白色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液
4、血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。二、典例精讲【例1】在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(C)A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水【例2】判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1NaHCO3溶液水解：HCOH2O COH3O2将Na投入到
5、CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O4F2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2O答案：1错；HCOH2OH2CO3OH2错；2NaCu22H2O=2NaH2Cu(OH)23错；2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O4错；2F24OH=4FO22H2O【例3】下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH=H2O表示的是(D)AHNO3NaOH=NaNO3H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O【例4】根据下列实验内容得出的结论正确
6、的是 (D)选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2三、强化精炼1(2010广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是 ()ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO2下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NOD
7、Na、HCO、OH、Ca23(2010上海，9)下列离子组一定能大量共存的是 ()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K4下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO5某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作
8、顺序正确的是 ()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D6(2010福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH7(2010江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶
9、液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN8某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe39. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有
10、沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。10某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是，。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a、b、c。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A
11、若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。11某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的， 下同)是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式为_。12某同学用含有Ag、Al3、Ca2、Mg2的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成_沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： _。(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生_沉淀；离子方程式： _
