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1、第1章综合测试 (时间90分钟，满分100分)第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C22008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是()A砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸
2、C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)3【解析】砷是33号元素，镓是31号元素，砷的非金属性比磷弱，砷酸的酸性比磷酸弱，镓的金属性比铝强，所以能与水反应，Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3。【答案】A3下列表示式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1【答案】A4(2011甘肃省兰州市高二检测)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数
3、相等。则下列说法中不正确的是()A四种元素都是第三周期的元素B工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉CA、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式DC元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料【答案】D5下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述【答案】B6以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()A1s22s12p1B1s22s22p5C1s22s22p53s1 D1s22s22p53s2【答案】B7下列
4、电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.【答案】A8主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2，np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns2【答案】C9下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D原子最外层电子排布为3s23p3的元素【答案】C10A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC元素
5、的最高正价为7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D还原性：A2Z(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY【解析】Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。【答案】C15某离子X2的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是()AX
6、元素常见的化合价是2、4BX(OH)2是强碱CXCl2溶液显中性DX元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性【解析】因X2离子的最外层电子排布式是5s2，则该原子的最外层电子排布式应是5s25p2，该元素位于元素周期表的第五周期，第A族，是锡元素，化合价是2、4，A正确。Sn(OH)2是弱碱，SnCl2水解显酸性，最高价氧化物对应的水化物不显强酸性。【答案】A16(2011安徽理综，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是
7、7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】由于Mg的最外层电子排布为3s2，Al的最外层电子排布为3p1，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，A错；B中F元素不显正价，更没有7价；C中溶液的pH与溶液温度有关，若溶液温度为25时，pH6.8的溶液显酸性，若温度为100时，则显碱性，故C不正确；H2CO3的酸性比HClO强，故D正确。【答案】D17根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是
8、：ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是()A32 B50C64 D128【解析】第七周期排满最后一种元素的价层电子排布为7s27p6(118号元素)，第八周期排满最后一种元素的价层电子排布应为8s28p6，从8s1到8s28p6，其间增排了8s25g1186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素的种类为50种。【答案】B18(2011江西师大附中高二检测)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、
9、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】A项原子最外层电子数为2的元素，不一定在A族，如He、Fe等元素；C项离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、Na2O2等；D项，AlCl3为共价化合物；根据形成的常见化合物可判断B正确。【答案】B第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共5小题)19(7分)X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。XYZ(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电
10、子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。【解析】在元素周期表中，非金属元素位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属元素，必位于第A、A、A三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。【答案】(1)F2(2)Na2Na(3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p320(2009上海部分区县高三调研)(9分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据
