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1、精品化学教学资料第2课时 核外电子排布与元素周期表(时间：30分钟)考查点一核外电子排布与元素周期表1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ()。A原子含有未成对电子最多的第2周期元素B位于周期表第3周期A族的元素C原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D原子最外电子层排布式为3s23p5的元素解析A项，第2周期N原子为三个单电子，未成对电子数最多；B为Al；C项，2s22p6为稀有气体Ne；D为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。答案D2下列表示式错误的是 ()。ANa的轨道表示式BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：N
2、e3s1解析Na原子电子排布式写C或D。A中违背泡利不相容原理。答案A考查点二微粒半径与核外电子排布3元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是 ()。A原子的相对原子质量呈现周期性变化B元素的化合价呈现周期性变化C原子的性质呈现周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选D。答案D4下列关于微粒半径的叙述中，正确的是 ()。A金属阳离子的半径大于它的原子半径B金属阳离子的半径小于它的原子半径C非金属阴离子的半径与其原子半径相等D非金属阴离子的半径小于其原子半径解析金属阳离子为金属原子失
3、电子所得，半径减小，所以B对，A错；非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以C、D均错。答案B5下列微粒半径大小比较错误的是 ()。AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，所以A对，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，所以B对，C错，C应该为FNaMg2，D可引入Cl，顺序为ClClFF，所以D也对。答案C考查点三微粒半径大小的判断方法6关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ()。A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大解析同一元素微
4、粒的半径大小顺序为r阴r原r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。答案A考查点四由原子序数推断元素在周期表中的位置7原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是 ()。A B C D解析根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期A族。答案C8第114号元素是化学家和
5、物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置为 ()。A第8周期A族 B第6周期A族C第7周期B族 D第7周期A族答案D9下列说法中，正确的是 ()。A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的过渡元素都是金属元素解析第A族都是金属元素，A错；A族都是非金属元素，B错；A、A、A族的非金属元素，长、短周期都有，C错；D符合题意。答案D10由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。(1)第4周期B族；(2)第5周期B族；(3)第5周期A族；(4)第6周期A族；(5)第4周期A族。解析B族B族元素的价电子排布
6、分别为(n1)dxns2(x15)，且价电子数等于族序数。故(1)为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。B族和B族的价电子排布分别为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，故(2)为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故(3)为5s25p2，(4)为6s2，(5)为4s24p5。答案(1)3d54s1(2)4d105s1(3)5s25p2(4)6s2(5)4s24p511A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；C的离子核内
7、质子数与核外电子数之和为18；A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断AD各为何种元素，并填空：(1)A_；B_；C_；D_。(2)各原子形成简单离子的电子排布式_。(3)四种元素离子半径的大小顺序为_。(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因：_ _。答案(1)AlSONa(2)Al3：1s22s22p6S2：1s22s22p63s23p6O2：1s22s22p6Na：1s22s22p6(3)r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)(4)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH12已知M23d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布。(2)M原子的最外层和最高能
8、级组中电子数各为多少？(3)M元素在周期表中的位置。解析(1)根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。(2)M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为(4s 3d 4p)，共有7个电子。(3)元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于BB族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，故M为B族。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)27(3)第4周期B族
