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1、化学高考精品资料一、选择题1已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：选B。A项，Ksp只与温度有关，而与浓度无关，错；B项，由于Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，当溶液中I浓度达到一定量时AgCl可转化为AgI，对；C项，若溶
2、液中Cl浓度比I浓度大许多，则先生成的可能是AgCl沉淀，错；D项，有AgCl析出，但溶液中的c(Cl)会远大于c(Ag)，错。2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变小。3对水垢的主要成分
3、是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3原因解释，其中正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀解析：选D。由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO能发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，则生成Mg(OH)2
4、沉淀，C不正确，D正确。4下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变B向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)增大解析：选B。NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)向右移动，c(Mg2)增大，A错误；CaCl2中的c(Cl)是NaCl溶液中的2倍，所以AgCl在C
5、aCl2溶液中的溶解度小，C错误；因为Ag2S溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2，c(S2)减小。5已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(几乎不发生反应。下同)(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2C
6、uCO3CuS解析：选A。由CuSO4与Na2CO3的主要反应和次要反应说明Cu2与CO发生相互促进水解反应为主，也说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；由CuSO4与Na2S的主要反应和次要反应说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度；即有SCuSSCu(OH)2Ksp时，有沉淀生成，是沉淀的生成；当QcKsp时，BaCO3沉淀溶解，转化为Ba2，所以BaCO3不能做钡餐。是水解原理的应用。9已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则
7、下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选D。A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H)1。B项中Ksp与温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F)0.006 mol/L，c(Ca2)0.1 mol/L，Qc3.6106，QcKsp，所以有CaF2沉淀生成。二、非选择题10某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp(
8、25 )2.8109mol2L29.1106mol2L26.8106mol2L21.81011mol2L2实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，在设计方式上
9、为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解11CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_
