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1、课前预习第三节氧化还原反应班级姓名学号1 一、相关知识点的回顾化学反应的实质是。2 氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。3. 下列哪些反应是氧化还原反应？ 2CuO+H2=Cu+H2O MnO2+4HCI（浓=MnCI2+出0+CI2f 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2=2H2O+02f1. CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO32二、预学能掌握的内容氧化剂是的物质，还原剂是的物质。2. 氧化剂在反应时化合价，还原剂在反应时化合价。3. 化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4.用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题
2、1.2.3.4.课堂互动第三节氧化还原反应班级姓名学号1. 一、学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二、学习过程氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂化合价，-电子的物质被；还原剂化合价，电子的物质被。【探究活动】分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系 2CuO+C=2Cu+CO2fCuO+H2=Cu+H2O【教师释疑】氧化剂）.得、.低、.还，.还原剂）.失、.高、.氧【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂1）Fe+C
3、uSO4=FeSO4+Cu点燃2）2Na+Cl2=2NaCI通电3）2H2O=2H2f+O2f氧化还原反应中电子转移的表示方法=MnCI2+H20+CI2f 【教师释疑】双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。【思考交流】用双线桥”表示下列氧化还原反应。-电解木木 2H2O=2H2?+。2匸2AI+3H2SO4=AI2（SO43+3出匸催化剂2KCIO3=2KCI+3O2f（2单线桥法一示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2+4HCI（浓=Mn
4、CI2+出0+CI2f【教师释疑】1）单箭号在反应物之间）；2）箭号起点为被氧化失电子）元素，终点为被还原得电子）元素；3）只标转移电子总数，不标得与失Al3*、H+S2-、C等粒子中只有氧化性的是,只有还原性的是,兼有的是【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价一一只具有氧化性，最低价一只具有还原性，中间价一一兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2H2S+SO2=3SJ+2H2O KCIO3+6HCI=KCI+3CI2f*3H2O 2H2O2=2H2O+O2fNH4NO3=N2O1+2H2O
5、课后评价第三节氧化还原反应班级姓名学号下列各反应中，水为还原剂的是)A、2H2+O2二2出0B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2tD、2Na+2H2O=2NaOH+H2f下列关于氧化还原反的叙述中正确的是)A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质下列能表示二氧化硫被还原的反应是)A、SO2+2H2O+CI2=H2SO4+2HCIB、SO2+H2S=2H2O+3SC、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2下列反应必
6、须加入氧化剂才能发生的是不考虑分解反应)A、SO2SB、Na2SO3SO2C、II2D、HCO3JCO32-5某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素)A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有)A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性“生氢剂”氢化钠NaH)与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2匸，其中，水的作用是)A、既是氧化剂又是还原剂B
7、、还原剂C、氧化剂D、催化剂&盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCI2+H2t,2HCI+CuO=CuCI2+H2O,MnO2+4HCl浓)MnCl2+Cl2?+2H2O;由此判断盐酸应当具有的性质是)A、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、有酸性、有氧化性和还原性9.金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4CI溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4CI=NaCI+NH4NO2；第二步：NH4NO2=N2t+2H2O下列对上述反应的叙述正确的是)NH4NO2仅是氧化剂；NH4NO2仅是还原剂
8、；NH4NO2发生了分解反应；两个反应都是氧化还原反应A、B、10制取漂白液的化学方程式是：物质的量之比为：A、1:1B、1：2C、2:1内有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；C、D、Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的)D、3:211现有KMnO4H2。2Cl?COAl六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：上，中，则：甲中有；乙中有一。填序号)由FL*e3O4,Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从填“甲”或“乙”，下同）中找物质,欲实现II反应过程应从中找物质。请将4种物质：F
9、e、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式X的化学式为。其电子转移的方向和数目的标法有4X+5O2厂上-4NO+6H2。，则根据质量守恒定律可以推出催化剂12.对于实验室制取O2的反应：2KCIO3，2KC1+3O2T以下几种，你认为正确的是填序号）。尖去2X6e-得到2X6e_得到2X6e-a、2KCLO3=2KCL+30itb、2KCL0g2KCL+30#J2KCL032KCL+30A得到2X6e失去2X6e-剂，是还原剂，MnO2是剂。13.Na2O2和H2O2是
10、两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知,和H2O2中O元素的化合价都是列反应3+KOHTK2SO4+H2O+K2CQ4填代号，下同）；课前预习2.3.原子的重新组合化合价的升降电子的转移是是是是否1.2.3.4.化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高化合价升高失去电子，化合价降低得到电子双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目。单线桥是单箭号在反应物之间）；箭号起点为被氧化失电子）元素，终点为被还原得电子）元素；只标转移电子总数，不标得与失氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）课堂互动1.氧化剂与还原剂的概念及判断降低得到还原升
11、高失去氧化【探究活动】 氧化剂CuO还原剂C 氧化剂CuO还原剂H2【思考交流】1）氧化剂2）氧化剂CuSO4还原剂FeCl2还原剂2Na例：MnDz+4HEi=MixC12+C12t+2H:0丨T【思考交流】双线桥”表示下列氧化还原反应。失去3空旷3CO+Fe：O3=2Fe+3C0aIt2. 失*23+3H2f2KCI03：失6e，化合价升高，被氧化价降低，被还原2KCI+3O2f得6e,化合价降低，被还原（2【探究活动】。eX2（或2討rn+例：駆+4HC1At+2H20【思考交流】 Fe+CUSO4=FeSO4+Cu氧化剂CuSO4还原剂 2HgO=2Hg+02f氧化剂HgO还原剂HgO
12、单线桥略）单线桥略）Fe Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O氧化剂CI2还原剂Cb单线桥略）3.【探究活动】只有氧化性的是Fe3+AI3+兼有的是Fe2三、提高训练，只有还原性的是S2-、CI1.2H2S+SO2=3SJ+2H2O氧化剂SO2还原剂H2S2.KCIO3+6KCIO3=KCI+3CI2f+3出0氧化剂KCIO3还原剂KCIO33.2H2O2=2H2O+O2f氧化剂H2O2还原剂出024.NH4NO3=N2OT+2H2O氧化剂NH4NO3还原剂NH4NO3课后评价15CCBCB610BCDDA11.1；2）甲；乙NH312c；13BKClO3；KClO3；催化DCA申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途
