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1、专题强化练(四)1(2019湖北部分重点中学联考改编)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A简单离子半径由小到大的顺序：dezdC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析：从图中元素的化合价、原子半径的相对大小及原子序数，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：r(O2)r(Na)r(Al3)，故A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于
2、甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，化学方程式为6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O，故C项正确；S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足：hg，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D项错误。答案：C2(2019重庆模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质bDa和b形成的化合物不可能含共价键解析：结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非
3、金属性：OSP，故气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。答案：C3短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲为碱金属元素B简单气态氢化物的稳定性：庚己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：甲是H，为第A族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别是N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化
4、物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上用电解熔融MgCl2制备Mg，D项错误。答案：B4(2019林州调研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01 molL1 v溶液的pH为12，0.01 molL1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A单质沸点：WZB原子半径：XZWCY、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键DX的简单离子比Y的简单离子氧化性强解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，则Z为Cl；u是Y的最高价氧
5、化物且具有两性，则Y为Al，u为Al2O3；v是X的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 molL1 v溶液的pH为12，则X为Na，v为NaOH；0.01 molL1 r溶液的pH为2，并结合框图可知，r为HCl，W为H。氢气与氯气都是分子晶体，氯气的相对分子质量大，沸点高，A项错误；Na与Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半径最小的元素，原子半径：NaClH，B项正确；AlCl3为共价化合物，只含有共价键，C项错误；Na的金属性比Al的强，Na的氧化性比Al3的弱，D项错误。答案：B5(2019株洲模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序
6、数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是()A简单离子半径大小：XZYB热稳定性：prC含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性D二元化合物n只含离子键，不含共价键解析：m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为Na2O2、乙为S单质。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为O2、m为Na2S、p为H2S、r为H2O。结合题述信息可知，W、X、Y、Z分别为H
7、、O、Na、S。A项，简单离子半径大小：NaO2S2，错误；B项，热稳定性：H2SH2O，正确；C项，含S的盐溶液，可能显中性，如Na2SO4；可能显酸性，如NaHSO4；也可能显碱性，如Na2S和Na2SO3等，错误；D项，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。答案：B6(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同解析：根据原
8、子序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。原子半径大小应为XWZY，即FOClNa，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确。答案：D7(2019长沙模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A.Z处于元素周期表中第二周期第A族BX、Y都可与氧元素形成
9、多种氧化物CY的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键DX与W形成的化合物的电子式可表示为解析：由表中数据分析可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，再由最高正价或最低负价分析可知X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。S处于元素周期表中第三周期第A族，故A错误；C与O可形成CO、CO2，N与O可形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，故B正确；N的氢化物与Cl的氢化物反应生成的产物是NH4Cl，NH4Cl由NH与Cl构成，它们之间形成的化学键是离子键，NH中N原子与H原子之间形成共价键，故C错误；C与Cl形成的化合物是CCl4，其电子式为，故D错误。答案：B8X、Y、Z、W为四种短周
10、期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及 0.1 molL1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg20.3)，下列说法正确的是()A简单阴离子的还原性：ZS，则简单阴离子的还原性：S2Cl，错误；B项，X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，X、Y分别与W形成的化合物为氯化钠、氯化铝，氯化钠为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故B错误；C项，乙为Al(OH)3，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，错误；D项，Y、Z的简单离子分别为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都发生水解促进了水的电离，所以是正确的。答案：D9(2018
11、开封一模)有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()Ag位于第三周期A族B简单离子半径大小：eghCe2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D同浓度简单氢化物水溶液的pH：hgz解析：根据题图并结合z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 molL1可知，z为N元素，e是Na元素，g为S元素，h为Cl元素。S位于第三周期A族，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多离子半径越大，则离子半径：S2ClNa，B项错误；Na2S2的电
12、子式为Na Na，其既含有离子键又含有非极性共价键，C项正确；NH3的水溶液显碱性，其pH最大，D项错误。答案：C10元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 molL1 r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子半径的大小关系：WXZBW的氧化物常温常压下为液态CY的氧化物可能呈黑色或红棕色DZ的氧化物的水化物为强酸解析：本题的突破口为“n通常为深红棕色液体”和“p被英国科学家法拉第称
13、为氢的重碳化合物”，据此可判断n为液溴(Br2)，Z为Br，p为苯(C6H6)，W、X分别为H和C。苯与液溴发生取代反应的催化剂是FeBr3，则Y为Fe。原子半径：HCBr，A项说法正确。W的氧化物是H2O或H2O2，常温常压下均为液态，B项说法正确。铁的氧化物中，氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)均为黑色，三氧化二铁(Fe2O3)为红棕色，C项说法正确。溴的氧化物的水化物中，次溴酸(HBrO)是弱酸，溴酸(HBrO3)和高溴酸(HBrO4)为强酸，D项说法错误。答案：D11第三周期元素，浓度为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示，回答下列问题：(1)W的非金属性比R的_(填“强”或“弱”)，W和R的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(2)Y和R形成的化合物所含有化学键的类型是_。(3)X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_ (用简要的文字说明)。(4)氧化性最弱的简单阳离子是_。解析：根据图象分析X、Y、Z、M、
