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1、_，例：Na、 (一）物质的分类物质纯净物单质 化合物_，例：Cl2、 、稀有气体_氧化物，例：SO2、 _氧化物，例：Na2O、 氧化物酸 例： 碱 例: 盐 例: 无机化合物有机化合物，例: 混合物 例：盐酸、空气、 1、元素：是具有相同 的同一类原子的总称。质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。2、纯净物： 称为纯净物, 纯净物又分为 和 。3、混合物： 称为混合物。4、单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨
2、和 ）。5、化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6、无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。7、有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。 但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8、氧化物： 称为氧化物。 另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。9、酸：电离时生成 的化合物。10、碱：电离时生成 的化合物。11、盐：是指一类 或 与 结合的化合物。（二）物质的转化规律：（1）金属 + 氧 = 金属氧化物 1、钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。
3、 反应：4Na+O2 = 2、镁条燃烧。 现象： ， 反应：2Mg+O2 3、加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O2 4、铝在空气中生锈：4Al+3O2= ；Al2O3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。 5、铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反应：3Fe+2O2 铁钉在空气中生锈。现象： ， 反应：4Fe+3O2= 相关知识点：（1）铁生锈的条件： 、 （2）Fe可做 中的抗氧化剂（去除 ） 6、加热金属铜丝。 现象： 。 反应
4、：2Cu+O2= （2）金属氧化物 + 还原剂 = 金 属 + 非金属氧化物 1、CuO+H2 = 现象： ，H2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。 2、CuO+CO = （CO有剧毒，实验时一定 ） 3、2CuO+C ；现象： （虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度 就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。) 4、2Fe2O3+3C ； 5、Fe2O3+3CO ； （加热时一定要持续高温） 6、Fe2O3+3H2 ；现象： 总结：金属与金属氧化物之间的转换 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧
5、化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ； 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如： 表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。 除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为 热量， 的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是 性氧化物。 金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂 （如： ）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时 所需温度越高。KAl的冶
6、炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H2、CO 还原。 用气体做还原剂时，气体“ ”，酒精灯“ ”。实验开始时,应先通入一段时间CO（或H2）,目的是 ，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（ 或H2）导管,目的是 . CO有剧毒，实验时一定要进行 。（3）金属氧化物 + 水 = 碱 生石灰溶于水：CaO+H2O = 现象: 。相关知识点: (1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ; (2) 在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 干燥剂. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O = 氧化钾溶于水：K2O+H2O = 补充：K、Ca、Na可以直接与水反应。 如：Ca
7、+2H2O=Ca(OH)2+H2（4）碱=金属氧化物 + 水 Mg Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe(OH)3 = 。 Sn Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu(OH)2 = 。现象: 。 H g Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH = Ag2O + H2O。（常温下不存在） 特例：NH4OH = 。 现象: 。总结：金属氧化物与碱之间的转换 1、金属氧化物与水反应生成的碱一定要 溶于水，生成的碱都是 碱。反应时都 大量的热。 2、弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。 3、可溶性碱加热一般不分解。KNa对应的氢氧化物 分解
8、。（5）非金属 + 氧 = 非金属氧化物 氢气在空气中燃烧：2H2+O2 现象: 相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 现象: 相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。(3)可做烟雾弹。 硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象:在空气中是发出微弱的 火焰,在氧气 中是发出明亮的 火焰. 有强烈 气味。 相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；（2）SO2污染空气，要用 溶液进行尾气处理。（3）SO2是气体，所以 测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为 溶液， 也可以测量氧气在空气中的体积分数。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 现象:在空气中是发出
