《9的乘法口诀教学设计--【教学参考】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《9的乘法口诀教学设计--【教学参考】（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、9的乘法口诀教学设计教学目标：1使学生经历编制9的乘法口诀的过程，让学生通过自己编口诀的乐趣，感受数学的趣味性，并能运用口诀进行准确计算。2培养学生初步的知识迁移能力；引导学生有目的地观察，进行初步的归纳总结。3将多种记忆口诀的方法归纳总结，渗透数学学习方法。教学重点：理解每一句口诀的意义。教学难点：发现规律并利用规律来记忆9 的乘法口诀。教学过程：一、 创设情境，激情导入1.观看小视频。师：孙悟空好厉害会七十二变，帮师傅降妖除魔，今天老师也遇到了一些难题，同学们愿意帮我解决吗？师；唐僧师徒经历了九九八十一难终于取得了真经，今天我们就来学习9的乘法口诀。（板书：9的乘法口诀）师：同学们齐读课题
2、。二、自主合作，探究意义1.教学“一九得九”。 呈现图片（一条龙船，9人在划），提问：观察这幅图，1条船上有几个人，表示1个几？列出乘法算式：199或919。 师：根据乘法算式，你能编出一句口诀吗？ 2.教学“二九十八”。 呈现图片（两条龙船），提问：2条船上有几个人？表示几个几？ 师：2个9相加应该怎样列式？生：9918，乘法算式是：2918或9218。 师：知道口诀是什么吗？3.自编“三九二十七、四九三十六”。 提问：3条船、4条船呢？怎样列式？ 师：口诀是 4.教学5至8的相应口诀。 师：5条船时就有5个9连加，你知道得多少吗？你是怎样计算出来的？师：乘法算式是？你能编出口诀吗？5.再算
3、“每条龙船上有九个人，那么九条龙船上一共有多少人？”。 师：通过对前八句口诀的学习，你知道“每条龙船上有九个人，那么九条龙船上一共有多少人”怎样计算简单吗？。师：我们一起根据这些算式总结乘法口诀好吗？三、 探究规律，巧记口诀1.找规律积的十位和个位还有什么特点呢？（个位上的数字和十位上的数字相加都是9）一九得九就是101=9，二九十八就是202=18，三九二十七就是303=27 “规律”几个九就是几十减几 。还有其它的规律同学们下去以后自己找。 2.记口诀师：你们真是会观察、会思考、会动脑筋的孩子。找到了咱们9的乘法口诀独有的规律，真了不起。刚才咱们找到了几种不同的规律，找到了规律，就能帮助咱
4、们记口诀。师：那接下来就用咱们找到的这些规律来记记口诀。各种形式记口诀师生互记（用手指记口诀）师：老师还有一种记口诀的方法，想学吗？把你们的小手伸出来。师：请看，一九我们就把左边的第一个手指头弯曲。一九得几？找到得数了吗？二九我们就把左边的第二个手指头弯曲，弯曲的手指头左边有几个手指头就代表几个十，右边有几个手指头就代表几个一。三九师：这种方法我们给它起个名字叫做手指记忆法。四、 巧用口诀，巩固知识五、 小结六、板书9的乘法口诀一九得九二九十八三九二十七四九三十六五九四十五六九五十四七九六十三八九七十二九九八十一专题七：2. 溶液中的三大平衡用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理
5、解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。
6、二、把握三大守恒，明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离：HCOHCO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)
7、n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰三大类型，掌握解题流程1比较溶液中粒子浓度大
8、小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓
9、度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0
10、.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H
11、)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选BNa2S溶液中，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，c(OH)c(HS)，A错误；Na2C2O4溶液中，C2OH2OHC2OOH，HC2OH2OH2C2O4OH，H2OHOH，可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒
12、关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO3溶液中，HSO的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和
13、0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO)c(O
14、H)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。4.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中
