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1、必修一第三章金属及其化合物学案学习目标：1. 主要拿握钠、铝、铁及它们化合物的重要物理性质和化学性质2. 学生复习时，可以系统化了解知识架构。了解本章童难点。知识欄理：一、金属的通性】.物理性质金属有许多共同的物理性质，像有、_、等。二、化学性质1钠与氧气的反应常温：加热：2. 铝与氧气的反应3. 钠与酸的反应4. 金属与水的反应钠与水反应的实验操作、实验现象、结论或解释反应方程式：现象：(1) 铁与水蒸气反应反应方程式：5. 铝与氢氧化钠溶液反应反应方程式：三、计算题注意:以方程式为基础进彳丁计算时，嘤注意同一物质的物理量单位婆相同，不同物质的物理虽单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相
2、当四、金属化合物(一)钠的巫要化合物】氧化钠和过氧化钠比较氧化钠过氧化钠化学式与0的化合价氧化物类空阴阳离子个数比旗色状态与HgO反应方程式与co?反应方程式与HC1反应方程式用途2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应(HC1)与礁反应(NaOH)与盐反应,(CaCh)与CO?反应相互转化鉴别3. 焰甑应(不是化学定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现这在化学上叫做焰色反应。(1) 操作步骤：洗涤一灼烧一蘸取一灼烧注意事项：A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅隸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色
3、，且不易发生氧化反应，如钳、铝、铁等观察钾的焰色反应时要透过以滤去黃色的光，避免钠元素的干扰。(2) 掌握两种元素的焰色反应：钠元素一色；钾元素一色(%1)、铝的重要化合物1. 氧化铝(1) 物理性质：氧化铝溶于水，熔点铝制品表面的氧化铝薄膜具有作用.(2) 学性质：两性氧化物：既能与反应又能与溶液反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物.写出AI2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式2. 氢氧化铝制备：实验3-7向A12(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是，发生反应的化学方程式为离子方程式为实验3-8分别向Al(OHh沉淀中加入稀盐酸和NjOH溶液，产生的现象是发生反应的
4、化学方程式与离子方程式分别为A1(OH)3+HC1-离子方程式：A1(OH)3+NaOH-离子方程式：思考1：向AlCb溶液中滴加NaOH溶液至过量会产生什么现象写出发生反应的总离子方程式思考2：制备Al(OH)3的适宜试剂是氢氧化铝的两性A1(OH)3既能与反应，又能与反应，所以A1(OH)3是一种两性氢氧化物.(2) 氢氧化铝的不稳定性A1(OH)3受热分解的化学方程式为用途利用胶状氢氧化铝的性，能凝聚水中的悬浮物，可用来利用其性，可用作胃酸中和剂3. 硫酸铝钾一KA1(SO4):十二水合硫酸铝钾化学式：.俗名无色晶体，可溶于水，在天然水中生成可用作净水剂.4. 偏铝酸钠(M1A1OJ根据
5、NaAlOz的生成条件，A102只即A1O2I与OH能在碱性条件下存在，液中共存，但与酸(性)溶液反应.与CO?反应：向NaAlO,溶液中通入少虽CO2：2NaA10:+CO：+3H:O=2A1(OH)3J+Na2CO3离子方程式为：向NaAlO：溶液中通入过量C02：NaAlO：+CO：+2H：O=A1(OH)31+NaHCO3离子方程式为：(2)与酸反应向NaAlO：溶液中加入少量稀盐酸：NaA10：+HC1+H:O=Al(OH)3|+NaCl离子方程式为：向NaAlOz溶液中加入过量稀盐酸：NaAlO：+4HC1=AlCl3+NaC14-2H2O离子方程式为：(知)铁的重要化合物铁的氧化
6、物名称氧化亚铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H-反应铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁化曲濒色状态隐定性制备化学方程式氧化铁四氧化三氧化铁四氧化三氢氧化现象与盐酸反应思号1：在制备Fe(0H)2时，为什么要用新制备的FeSCU溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NnOH溶液？还可采取哪些措施？3铁盐和亚铁盐Fe和FJ+的检验观察实验将实验现象填入下表：溶液的颜色加入KSCN溶液加入N2H溶液(2)Fe*和Fe啲性质FeCL溶液加入铁粉.KSCN溶液FJ+表现性.试写出完成下列转化的合适试剂-性.性，但FJ+还具有(3)铁盐的净水作Fe2(SC)4)3溶于水后,也可生成，
7、可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝拴和铁盐均可做三、练习下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）A. Na.OHB.NaAOC.Na2（）2D.Na2CO3将钠加入到下列溶液中既产生气体又产生沉淀的是（）A.KC1B.NaSO.C.MgCLD.KNO；.3将2.3g金属钠放入lOOg水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（）A.XI00%100+2.34C.X100%100+44相同质量的1R.k100o100+4-1.84*J00o100+2.3-0.1两份铝粉分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（）A.3：2B.3：1C.1：ID.1：
8、35下列反应的离子方程式书写正确的是（）钠和冷水反应：Na+2H2O=Nii卄2OIT+H2fA. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH=AW+H：T金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2A13*+3H：TB. 铁跟稀硫酸反应：Fe+2H-=Fe+H46在铝质易拉罐中收集满CO,气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪可一段时间之后又可以观察到的现象是。易拉罐变瘪的原因：:并解释后一现象的原因O反应过程中的两个离了方程式:7按以下装置图逬行实验，填写有笑现象及化学方程式NaHCO3NaHCO3NaA知A中现象是反应的化学方程式是知
9、B中浓硫酸的作用是知C中发生反应的化学方程式为（标出电子转移方向及总数）知D中现象是，反应的化学方程式是%E中收集的气体是&下列物质充分反应后滴入KSCN溶液显红色的是(A.FeO+HC1（溶液）A.FeO+HC1（溶液）B.过量铁+稀硫酸C.FeCh（溶液）+Ch9.液只含有Fe?+而不含有Fe”的实验方法是证明某溶()D.Fe+CuSO4（溶液）先滴加氯水再滴加KSCN溶液后显红色A. 先滴加KSCN溶液，不显红色冉滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色次:淀，后变灰绿，瑕后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液10.某溶液能溶解Al（OH）3.则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.MgH、ClNaNO3B.K*NaNOjHCO3C.Na+、Ba:ClNO3D.Fe八NaA1O:SO?1
