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1、学习必备欢迎下载上海市金山中学高二上册期末化学复习资料一、选择题（每题只有一个正确答案）1松江正在进行生活垃圾分类生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A .无机物B .有机物C .盐类D .非金属单质2. 盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（）A .延展性B .导电性 C.硬度小D .熔点高3. 常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）A .浓盐酸B .浓硫酸C.硫酸铜溶液D .稀盐酸4. 下列实验中能得到 Fe2O3的是（） 铁丝在氧气中燃烧 煅烧硫铁矿 加热氢氧化铁 铁与高温水蒸气反应.A . B . C. D .5.
2、苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素 C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素 C具有（）A .氧化性B .还原性C .碱性D .酸性6. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（）2+2+3+A. Fe B. Cu C. Fe D. H7. 关于炼铁原理下列说法正确的是（） A .铁矿石在高温下被氧化成铁B .生铁中杂质被氧化C.铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D .铁矿石在咼温下被 CO还原成铁8用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用.与上述
3、这些特点无 关的镁铝合金的性质是（）A. 不易生锈B.导电性好C .密度小D .强度高9. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A .盛放食醋B .烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D .用碱水洗涤10. 下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（）A .补血剂中含有+2价铁元素B .铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C.铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D .人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症11. 称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A. .1： 3 B. .3： 1C. 1： 1 D . .4： 312 .相同物质的量的下
4、列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A. Al B. Al （OH） 3 C. AICI3D. AI2O313.铬（Cr）与铝的性质相似，如C（OH）3+OH+2出0,下列推断中错误的是（）A .往CrCl3溶液加入过量 NaOH溶液不可制得 Cr（ OH）3B 对CrCl3?6H2O加热脱水可得 CrCl3C. Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液D. CrO2水解使溶液显碱性14元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 核外电子排布呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化15镭是周期表中
5、第七周期第nA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A 镭比钙的金属性更强B 单质能与水反应，放出氢气C 其氢氧化物呈两性 D 其碳酸盐难溶于水16. 下列气态氢化物的稳定性依次增强的是（）A. SiH4、NH3、HF、CH4 B. SiH4、CH4、NH3、HFC. HF、CH4、SiH4、NH3 D. NH3、HF、CH4、SiH417. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种 类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确.根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
6、（）A . X单质不易与水反应B . XO2可被碳或氢还原为 XC. XCl4的沸点比SiCl4的高 D . XH4的稳定性比SiH4的高18. 天然气、煤矿 瓦斯”沼气的主要成分是（）A .甲烷B.乙烯C.乙炔D . 氧化碳19. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A .甲烷的四个键键能相同B .甲烷的四个键键长相等C.甲烷的所有C- H键键角相等D. 二氯甲烷没有同分异构体20. 烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础,CHCH：；一汁一匚芒.一；_工一二巴：的名称是（）23 .可以用来鉴别乙烯和甲烷是（）A.C.1-甲基-4-乙基戊烷B . 2-乙基戊烷21.互为同分异构体的是（CHrC
7、HCH：CHCH 空一CH：IBCHpB .CH.C.CH3ch/C 比CH322.A.CH3CH- CHaCH： CH=DCH飞某直链烷烃分子中有 18个氢原子，C8H18B . C9H18C . C10H18它的分子式是（D . CnH 181 , 4二甲基己烷D . 3-甲基庚烷学习必备欢迎下载B . C的离子结构示意图:C.甲烷分子的比例模型:D.乙烯分子的球棍模型:A. NaOH溶液B .酸性KMnO 4溶液C.浓 H2SO4D 在催化剂存在的条件下与氢气反应24.下列表示方法错误的是（）A .氮分子的电子式：25 .下列关于乙烯的叙述中正确的是（）A 乙烯分子中两个碳原子和四个氢原
8、子在同一个平面上B. 乙烯是易溶于水的气体C. 乙烯燃烧时火焰的亮度比甲烷燃烧时暗D 聚乙烯的结构简式为（CH2=CH2）n26. 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）A 与足量溴单质反应 B 通入足量溴水中C 在一定条件下通入氢气 D 分别进行燃烧27. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的是（）实验室制甲烷实验室制乙炔C.石油的蒸馏 D 实验室制乙烯28. 下列说法错误的是（）石油丄分馏产品二乙烯匸CH2BrCH2Br.A .石油主要是由烃组成的混合物B .主要发生物理变化C.包括裂化、裂解等过程D .是加成反应，产物
9、名称是二溴乙烷29. 聚氯乙烯是一种常用的塑料.下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是（）A .乙醇、氯化氢 B .乙烷、氯化氢 C .乙烯、氯化氢 D .乙炔、氯化氢30. 烷烃H -1一： H -是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可II I CH, CH,能的结构简式有（）A . 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种31. 能形成高分子化合物的反应类型是（）A .消去反应B .复分解反应C.置换反应D .聚合反应32. 现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽.因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段.下列措施中能使燃料充分燃烧的是（）A .燃烧大块固体燃料
10、 B .把液体燃料雾化后燃烧C.燃烧时空气应不足量D .燃烧时空气应越多越好33. 1mol乙炔与C12完全加成，其产物再与 Cl 2彻底取代，两个过程中共用C12 （）A . 2mol B . 4mol C . 5mol D . 3mol34 .某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A . C3H8B . C4H10C . C5H12D . C6H1435 .某烃R与溴水加成产物是 2,2,3,3-四溴丁烷，下列物质中与 R是同系物的是（）A .乙炔 B . 2-丁炔 C . 2-丁烯 D . 1, 3-丁二烯36 .若实验室仅有锥形瓶、长颈漏斗、导管、胶管、烧杯、
11、药匙，据此只能制备下列哪组气体（ ）A . C2H2、H2S、C2H4 B . H2、CO2、H2SC . HCl、CO2、O2 D . H2、NO?、CH437 .有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）A .实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B .称取一定量的胆矶，放在铁坩埚中进行加热C.加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D .进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止38 .用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（）A.反应开始前，检查装置的气密性B .加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C.反应停止后，立即调压并记录读
12、数D .常温下1mol氢气的体积为v(h2)X M ( Mg )39. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是()A .锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D .当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点40. 下列有关化学实验的叙述正确的是()A .为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B. 成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失 败的C. 即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D .为节约时间，保证
13、实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记 录41. 某同学欲配制 0.1mol/LBa (OH ) 2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba (OH ) 2试剂.配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物.(1 )他猜测烧杯中未溶物为 BaCOa.理由是;检验方法是 .(2) 为准确测定样品中 Ba (OH ) 2的含量.进行如下实验： 配制250mL约0.1mol/L Ba (OH ) 2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入中，洗涤，定容，摇匀. 滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH
14、 )2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐24.20mL .计算样品中Ba (OH ) 2的质量分数为 .(3) 上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用.在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的处所对应的刻度.滴定终点的现象是42. 实验室是用乙醇在浓硫酸和170C条件下制取乙烯的.(1) 写出该反应的化学方程式： ,(2) 若要制取1.4g乙烯，在理论上需要乙醇(p=0.79g/mL )的量为mL ,实际的使用量要大于这一数值，其原因是 .(3) 请指出如图制取和收集乙烯装置中的两处错误： ; .四、43.常温下，一种烷烃 A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原 子，且B分子的碳原子数比 A分子的多.(1 )将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比Va: Vb(2) 120 C时取1升
