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1、广西桂林市、柳州市2018届高三化学综合模拟金卷（1）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-567.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器
2、灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应8.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B.花生油和玉米油主要成分都是脂类C.葡萄糖能发生氧化和加成反应 D.分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上，试炫呈蓝色，证明NaClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4D.
3、用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NAB.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA C.熔融状态下，1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NAD.56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+B.在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2C.a是电池的正极，b是电池的负极D.处理0.5 mol
4、NH4+，经过溶液中电子的物质的量是3 mol12.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短正确元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应) 。下列判断一定正确的是A.W一定是硫元素B.离子半径XYZWC.乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2OD.X形成的氧化物最多有5种13.将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A.水的电离程度：bcaB.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积
5、：bacC.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abcD.溶液中离子总浓度： abc26. (14分)CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。.实验室用图14所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)图14装置A中分液漏斗中的试剂应该是 。A.稀硫酸 B.98%是硫酸 C.65%硫酸装置B中反
6、应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。操作的主要目的是；操作中宜选用的试剂是。实验室保存新制CuCl晶体的方法是。欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。.某同学利用如图15所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。图15已知：CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为 。(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式 。27. (15分)工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中
7、等活泼金属)的工艺流程如图16所示：图16问答下列问题：(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为 。(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 。残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为 ，(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入 ，加入氨水发生反应的离+方程式为。(4)溶液A中的金属阳离子是 ，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是 。(5)“操作1”的名称是 ，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是(填字)。a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯 d.坩埚(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发
8、浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90时Ksp（Li2CO3）的值为 。温度/10306090浓度/molL-10.210.170.140.1028. (14分)控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。(1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为 。己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1(2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a(C
9、O2)与温度的关系如图17所示。X (填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的K= ，比较P点和Q点的化学平衡常数：KP KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 。(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图18所示。H-的移动方向是(填从左至右或从右至左)；产生乙烯的电极反应式为 。35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有 个。LiBH4由Li+和BH4-构成，B
10、H4-的空间构型是 ，B原子的杂化轨道类型是 。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/kJmol-1 I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是(填元素符号），判断理由为 。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图23所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 。(3)A原子的价电子排布式为3s23p3，铜与A 形成化合物的晶胞如图24所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ，此化合物的氨水溶液遇到空气則被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为
11、。己知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为 pm。36.化学一选修5：有机化学基础(15分)苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图25所示：已知：(l)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)名称是 。(2)有机物含有的官能团是 （填写名称），X的结构简式为_。(3)步骤的反应属于_。步骤反应类型是_。(4)反应的化学方程式是 。(5) 1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_种（不
12、含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2，W的结构简式为_。(6)以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选)，实例如下：7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.C26.(1)C(2分)(2)促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化(2分)乙醇(2分)(3)避光、密封干燥(2分)(4)将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥(2分)(5)CO2、O2、N2(2分)(6)2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2
13、O(2分) 27.(1)+3(1分)(2)硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中(答案合理即可，2分) Cu(l分)(3)H2O2 溶液(1分) Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+(2分)(4)Co2+、Li+(l分)使Co2+转化为草酸钴沉淀（说法合理即可分）(5)过滤(1分) d(l分)(6)减少Li2CO3的溶解损失（说法合理即可，2分） 4.010-3(2分)28. (1)3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O (1) H=-122. 5 kJ/mol(2分)(2)大于(2分) 512 (molL-1)-3(2分)小于(2分) 由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K值减小，Kp小于KQ(2分)(3)从右至左(2分)2CO2+12H+12e- =C2H4+4H2O(2分)35.(1)1(1分) 正四面体(1分) sp3(1分)Mg(l分) 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子(2分，若只答“第3电离能比第2电离能大很
