《北京市朝阳区2016届高三上学期期中统一考试化学试题Word版含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2016届高三上学期期中统一考试化学试题Word版含答案解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市朝阳区20152016学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）2015.11可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共42分）注意：I卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共42分1.下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是-# -用元素周期律解释的是2. 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的 是A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭3.右图关于碳循环的说法不正确
2、的是： A.氧元素也参与了碳循环B.绿色植物可吸收大气中 CO2C.大量燃烧化石燃料会造成温室效应D.呼吸和光合作用时碳元素均被氧化4.相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能A.硫酸酸性大于磷酸B.钾的金属性强于钠C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D.氟化氢的稳定性大于氯化氢5. SO2是一种大气污染物，可用 NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理.的是A. SO2在大气中能最终生成 H2SO4： 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH =HSO3C. NaOH溶液缓慢吸收过量 SO2的过程中有：SO2+SO32+
3、H2O=2HSO3D. n(SO2)： n(NaOH)=1:2 时，溶液 pH 7： SO32 + H2OHSO3 + OH6.将CO2转化为CH4,既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g) + 2H2O(g)CH4(g) + 202(g) AH= +802 kJ mol右图为在恒温、光照和不同催化剂(I、n)作用下，体积为 的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A . 025h内，催化剂I的催化效果比催化剂II的效果好B. 016h 内,v(H2O) 1 = 1.5 mol/(L h) C.在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D.反应开始
4、后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多7,处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是Fe2(OH)n(SO4)(3-2m ,下列有关该物质说法不合理的是 A .铁元素的化合价为+3价B. n取值范围是：0nw 6C.不能在酸性较强的环境中使用D.若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:18.人体血液呈弱碱性，pH在7.357.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。下列有关血液说法不合理的是 A,血液中溶解的 CO2有平衡存在： CO2+ H2O = H2CO3 -=包H + +HCO38 .当pH0下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.当v(CO2):v (H2)
5、=1:3时，反应达到平衡C,当 c(CH3OH) = 1mol L1时，反应达到平衡D,平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大10. CO和H2在ThNi5作用下可以合成 CH40已知温度为 T 时： CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)AH = - 41 kJ mol_ i CH4(g) + 2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g)AH=+165 kJ mol下列说法不正确的是A.催化剂不能改变该反应的AHB .中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C.中反应物的总能量高于生成物的总能量D. CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应11.
6、 C1O2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关C1O2制备与杀菌的说法不合理.的是A.可用C12和NaClO2制备C1O2,其中n (氧化剂)：n (还原剂)=1:2B. C1O2在强碱性环境中使用失效：2C1O2+ 2OH =ClO3 + ClO2 +H2OC. ClO 2处理饮用水时残留的 ClO 2,可用FeSO4来除去：ClO2 + 2Fe2+ + 4H+=2Fe3+ + Cl + 2H2OD.等物质的量的 ClO2杀菌效果比02、HClO强12. 根据20c时某些物质的溶解度(g)数据：CaCO3CaSO4Mg(OH) 2MgCO3-31.4 10-22.55 10-49M0-21.
7、1 10下列说法不正确的是 A.硫酸钙悬浊液中存在 CaSO4 (s) = Ca2+ (aq) + SO42 (aq)B,用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C,向Mg(OH) 2悬浊液中滴加FeCb,沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3 Al(OH) 3 Al(OH) 3 AlO 2nnAAWAlO 2第R卷(非选择题，共58分)15. (8分)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥Bo其转化关系如图所示:(1)将B中所含元素填写在下表的恰当位置中(用元素符号表示)周期I AnAm aW AVAVIAvn A0123(2)已知反
8、应一是放热反应，画出能量关系示意图。反应过程(3)为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和(4)方法一的化学方程式是 (5)用方法二也能制得 B:甲和丙反应的产物与 A反应即可，这两种方法更好的是(填16. (10分)甲同学将法一 ”或方法二)理由是实验序号使用药品现象INa2O2、 H2O试管壁发热后无色无味气体产生nNa2O2、浓盐酸试管壁发热有刺激性气味的气体产生反应后所得溶液呈浅黄绿色Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象:请完成下列问题:实验I中：(1)该反应是 反应(填 放热”或吸热”)。(2)反应的化学方程式是 。(3)证
9、明无色无味气体是氧气的方法是 。实验n中：(4)根据现象、，推测生成的气体中可能含有 C12,产生C12的化学方程式是 (5)若往 浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是17. (14分)CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用 CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COC12)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl 2(g) COCl2(g)AH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn (CO)/moln (Cl 2)/mol01.200.6010
10、. 9020.8040.20(1)反应 02min 末的平均速率 v(COCl 2)=mol/(L?min)。(2)在 2min4min 间，v(Cl2)正 v(Cl2)逆(填 =或 ；“二：“”，脓据是 18. (12分)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下:镁硅酸盐矿石已知1:溶液I中除 MgSO4外，还含有少量 Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：L 3+FeAl 3+L 2+FeMg 2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4(1)向溶液I中加入 X
11、的作用是。(2)向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是 (填化学式)(3)加入 H2O2溶液反应的离子方程式是 。(4)下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：ti前Mg2转化率增大的原因是 ; ti后Mg2转化率下降的原因是（用化学方程式表示）向溶液n中加入氨水反应的离子方程式是19. （14分）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物要来源为燃煤和机动车尾气排放等。 Opm2.5、SO2、NOx 等，其主（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸储水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下:空气样本的待测液黄色火焰加热时，湿润红色石蕊试纸白色白色沉淀沉淀试管口产生紫色红棕色气体火焰变蓝 该实验能确认存在的阳离子是 该实验检测出样本中有 NO3 ,根据是（用化学方程式解释） 根据该实验能否确定样本中含有SO32 , （填能”或否”），若要确定SO32 ,所需的实验药品可以是
