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1、化学开学考试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.四川简称“川”或“蜀”，古就有“天府之国”之美誉，是中国西部门户，大熊猫的故乡。下列说法正确的是（ ）A.宜宾长江大桥在江水中的钢铁部分主要发生电化学腐蚀B.三星堆出土的斧形金器中，Au电负性大于1.8C.制作开元米粉的酱油属于弱电
2、解质D.攀枝花的钛探明储量居世界第一位，基态Ti原子的价层电子排布式为2.下列状态的原子中，能量最低的是（ ）A.B.C.D.3.醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是（ ）A.蒸馏水B.冰醋酸C.NaOH固体D.固体4.化学反应伴随着能量的变化，下列实验过程的能量变化相同的是（ ）A.B.C.D.5.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂。已知： 下列关系式正确的是（ ）A.；B.；C.；D.；6.下列说法正确的是（ ）A.能层越高，电子能量越高B.元素周期表中，s区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素C.能级的字母代号是K、L、
3、M、N、OD.英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱7.采用可再生的生物质原料生产乙醇，再脱水制乙烯的技术是调整能源结构、减少环境污染、促进国民经济的重要途径之一。一定温度下，在某密闭容器中进行乙醇脱水制乙烯的反应：，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.B.在b路径中，乙醇中间体为反应的决速步骤C.b路径的反应速率大于a路径的D.反应达到平衡后，b路径中的产率比a路径的高8.氯化铁是一种重要的盐，下列说法正确的是（ ）A.在水中的电离方程式：B.常温下，溶液中水电离出的浓度小于C.溶液呈酸性的原因： D.用溶液脱除废气中的：9.设
4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.27g基态Al原子中含有的价层电子数为B.溶液中，的数目为C.常温常压下，中含有的s电子数为D.25时，1LpH12的碳酸钠溶液中，的数目为10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.测定中和反应反应热B.探究温度对溶解度的影响C.测定氯水的pHD.外加电流法保护钢阀门11.为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的：。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的、NO、，测得、的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A.曲线表示的浓度随时间的变化情况B.40s时，C.a点时，D.030s内，用NO表示
5、的平均反应速率为12.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是（ ）元素元素性质或原子结构X电子只有一种自旋取向Y基态原子核外价层电子排布满足Z基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等M与基态Y原子的价层电子数相同N基态原子核外只有一个未成对电子A.电负性：NXZB.简单离子半径：NMZC.M的第一电离能高于同周期相邻元素D.X与Y能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构13.钛酸锂（）因其独特的尖晶石结构，在嵌入和嵌出锂离子时其结构上存在迁移通道，是一种非常有潜力的负极材料。以钛酸锂为负极材料的一种锂离子二次可
6、充电电池如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.放电时，向N极移动B.放电时，Ti的化合价降低C.Ni、Mn、Co均位于元素周期表的d区D.充电时，N极的电极反应式：14.25时，向一定浓度的溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A.溶液中：B.pH5时，溶液中存在：C.pH9.5时，D.25时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）中国科学院化学研究所有机固体院重点实验室合成了适用于非卤溶剂加工的“巨分子受体”，对于推动聚合物太阳电池受体光伏材料的发展具有重要意义。目前可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、Ga
7、As、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）Si在元素周期表中的位置为_，其基态原子有_种不同运动状态的电子。（2）Te位于元素周期表第五周期第A族，其基态原子的价层电子轨道表示式为_，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_。（3）第一电子亲和能（）是指基态的气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则_（填“”或“”）。（4）和（与N同主族）两种元素中第一电离能较大的是_（填元素符号），试解释其原因：_。（5）根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知，Be与NaOH溶液反应
8、的化学方程式为_。16.（15分）研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备。实验步骤如下：.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。.溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。.溶液的制备：向的混合液中缓慢通入足量的氯气。.产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的溶液转移出来，经过一系列操作，然后过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。.产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的
9、溶液效果会更好，结合离子方程式解释原因：_。（2）实验室利用和浓盐酸制备的离子方程式为_；图中盛装稀盐酸的仪器名称为_，装置B的作用是_。（3）步骤中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是_。（4）已知碘量法的滴定反应：。测定产品纯度（设的摩尔质量为，杂质不参与反应）的步骤：a.用分析天平称取mg粗产品；b.将粗产品配成100.00mL溶液；c.用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；e.滴加_作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点的现象是_；f.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均
10、体积为VmL；g.计算纯度：_（用含m、c、V、M的代数式表示）。17.（14分）某校化学研究小组以炼锌钴渣（主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金属硫化物）为原料制备（氢氧化高钴）的流程如图，以实现“变废为宝”。已知：常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于）时的pH如表所示。离子开始沉淀时的pH1.56.37.06.47.2完全沉淀时的pH2.88.39.01.08.49.2回答下列问题：（1）在“焙烧”前，将炼锌钴渣磨成细粉，目的是_，“X”是_（写化学式）。（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应有（未配平），该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）“除铁”时与先加
11、入的发生反应的化学方程式为_，反应温度不宜超过55的原因是_。（4）“沉钴”时，使用NaOH调节溶液pH，可将转化为，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为，得到的经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为_。（5）若调节“沉钴”后滤液的pH7.5，同时出现和沉淀，此时溶液中_。18.（14分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的排放，又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。.在某恒容密闭容器中充入和发生反应合成甲醇：，不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：（1）时，为了提高生产效率，应选用的催化剂是_（填“”“”或“”）。（
12、2）b点的正反应速率_（填“”“”或“”，下同）逆反应速率；a、d两点对应容器内压强：_。（3）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_（填标号）。A.B.容器内压强不再发生改变C.的体积分数不再发生改变D.每断裂3molH-H键的同时断裂2molCO键（4）若下，反应达到平衡时，容器内压强为，则该温度下的平衡常数_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的分压总压物质的量分数）.制备的甲醇可用于燃料电池，甲醇空气燃料电池电解溶液的装置如图所示，闭合开关K，tmin时，电极c增重了7.68g。（5）电极a为_极，物质Y为_（写化学式）。（6）tmin时，甲池中消耗的的物质的量为_mol。化学开学考试
13、卷参考答案1.A【解析】Au电负性小于1.8，B项错误；酱油是混合物，不属于电解质，C项错误；根据能量最低原理，基态Ti原子的价层电子排布式为，D项错误。2.B【解析】为基态Cr原子的核外电子排布式，其他选项表示的均为激发态，B项符合题意。3.A【解析】加入冰醋酸、NaOH固体或固体，c（CH3COO）均会增大，B、C、D项不符合题意。4.D【解析】是放热反应，是吸热反应，D项符合题意。5.C【解析】反应2反应-反应，C项正确。6.A【解析】s区的H是非金属元素，B项错误；能级的字母代号是s、p、d、f，C项错误；能层与能级理论是玻尔提出的，D项错误。7.D【解析】催化剂不能改变平衡状态，的平
14、衡产率相同，D项错误。8.C【解析】是强电解质，在水中的电离方程式：，A项错误；水解促进水的电离，B项错误；是弱电解质，写离子方程式时不拆，D项错误。9.A【解析】没有提供体积数据，且会水解，B项错误；不是在标准状况下的，C项错误；碳酸钠溶液呈碱性，H数目为，D项错误。10.B【解析】铁制搅拌器会与酸反应，且容易散热，A项不符合题意；氯水具有漂白性，用pH试纸测不准，应该用酸度计测量，C项不符合题意；钢阀门应连接外接电源的负极，D项不符合题意。11.B【解析】根据化学方程式的化学计量数之比判断出曲线表示的浓度随时间的变化情况，A项错误；040s内，生成的与的物质的量之比为，B项正确；a点时，设转化的，则，因此a点时，C项错误；030s内，D项错误。12.A【解析】电子只有一种自旋取向，判断出X为H；原子核外价层电子排布满足，即，Y为O；原子核外s能级上的电子总数与p能
