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1、考点2亚硝酸亚硝酸钠1.亚硝酸（HNO2）亚硝酸是弱酸。制备方法：向亚硝酸钠的冷溶液中加入强酸，生成亚硝酸（HNO2）：NaNO2HClNaClHNO2（强酸制弱酸）。将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中：NONO2H2O12HNO2。2.亚硝酸钠（NaNO2）（1）亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为2NaNO2，是可溶性盐。其熔点为271 ，分解温度为320 。亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。（2）亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为33，处于中间价态。因
2、此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。2NO22I4H42NOI22H2O（可检验NO2的存在）亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。NO2Fe22H5NOFe3H2O（3）亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O72被还原成Cr3，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。Cr2O723NO28H63NO32Cr34H2O（4）亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。1.易错辨析。2022浙江改编将少量NO2
3、通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为2NO22OHNO3H2ONO2。（）2.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。下列说法正确的是（C）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒3.（1）鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有：水、淀粉KI试纸、淀粉、白酒、稀硝酸酸化的硝酸银。根据二者性质，你认为可选用的物质有（填序号）。（2）某厂废液中，含有25的NaN
4、O2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是B（填标号）。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4研透高考 明确方向命题点亚硝酸和亚硝酸钠的性质信息1：亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，既具有氧化性又具有还原性；亚硝酸不稳定，易分解为硝酸、水和NO。信息2：亚硝酸钠又名“工业盐”，常被大量用作高分子材料的发泡剂和偶氮染料的原料等，该物质有毒，但其颜色、形状、味道和食盐相似，很容易因误食而中毒；亚硝酸银为难溶于水的白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：（1）甲组同学取一份可能是NaCl或NaNO2的样品，用蒸馏水溶解，通过下列实验操作可鉴别样品成分。在待检验溶液中滴加
5、AgNO3溶液的现象是产生白色沉淀，倒出上层清液，在沉淀中加入硝酸，振荡，沉淀溶解，则该样品为NaNO2（写化学式），沉淀溶解的离子方程式为3AgNO22H3Ag2NONO3H2O。（2）乙组同学利用如图所示装置检验可能是NaCl或NaNO2的样品。A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗，打开该仪器的活塞，使稀硫酸缓缓滴下，若样品为NaNO2，则在B装置中可观察到的现象为出现较淡的红棕色气体，检验B装置中有NO的操作及产生的现象是打开止水夹，鼓入空气，红棕色变深。C装置中盛有的试剂是NaOH溶液（合理即可），作用是吸收尾气，防止污染空气。（3）设计实验证明。亚硝酸为弱酸：取NaNO2溶液，用p
6、H试纸检验，对照标准比色卡知pH7（其他合理答案也可）。亚硝酸具有还原性：在酸性KMnO4溶液中加入过量NaNO2溶液，溶液褪色（其他合理答案也可）。解析（1）AgCl和AgNO2均为白色难溶于水的物质，故待检测溶液中加入AgNO3溶液后出现白色沉淀。AgCl难溶于硝酸，而AgNO2与硝酸反应可生成HNO2，该物质不稳定，又分解生成硝酸、水和NO。（2）根据装置图中盛装稀硫酸的仪器的结构及作用可知其为分液漏斗。A装置和B装置中残留的空气与A装置中生成的NO反应生成NO2。由于B装置中主要含NO，故其内气体颜色较淡，打开止水夹，鼓入空气，NO完全转化为NO2，使B装置内NO2浓度增大，红棕色变深。氮的氧化物有毒，可用碱液（如NaOH溶液）吸收。（3）检验HNO2的弱酸性，可检验其强碱盐的pH，也可以直接检验其一定浓度稀溶液的pH等。检验HNO2的还原性需要用到氧化剂，故可在酸性KMnO4溶液中加入过量NaNO2溶液，KMnO4被还原，从而使溶液褪色。
