《备考2024届高考化学一轮复习讲义第四章非金属及其化合物第4讲硫酸硫的含氧酸盐考点2硫酸盐多硫含氧酸盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2024届高考化学一轮复习讲义第四章非金属及其化合物第4讲硫酸硫的含氧酸盐考点2硫酸盐多硫含氧酸盐（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点2硫酸盐多硫含氧酸盐1.重要的硫酸盐化学式俗名颜色用途2CaSO4H2O1熟石膏白色制模型、粉笔、医疗绷带等CaSO42H2O2生石膏白色作水泥添加剂等FeSO47H2O3绿矾4浅绿色配制蓝黑墨水、制补血剂等CuSO45H2O5胆矾6蓝色配制波尔多液、镀铜液等Na2SO410H2O芒硝白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂等KAl（SO4）212H2O明矾白色作净水剂等 2.硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸钠盐的性质物质性质硫代硫酸钠（Na2S2O3）中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠（Na2S4O6），该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为7I22S2O322IS4O62。可被Cl2、B
2、r2等氧化为SO42，如Na2S2O34Cl25H2O2NaHSO48HCl（在纺织和造纸工业中作脱氯剂）。可与酸反应生成淡黄色沉淀，并放出刺激性气味气体，离子方程式为82HS2O32SSO2H2O。可与一些金属离子形成稳定的配离子，如Ag（S2O3）23过二硫酸钠（Na2S2O8）过二硫酸钠中S为6价，含有1个过氧键（OO），性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由1价变为2价，硫原子化合价不变。如S2O822ICu2+2SO42I2，5S2O822Mn28H2OAg2+10SO422MnO416H连二亚硫酸钠（Na2S2O4，俗称保险粉）连二亚硫
3、酸钠中S为3价，在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠，反应的方程式为92NaHSO3ZnNa2S2O4Zn（OH）2。连二亚硫酸钠有极强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：2Na2S2O4 O22H2O4NaHSO3或Na2S2O4 O2H2ONaHSO3 NaHSO4焦亚硫酸钠（Na2S2O5）NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可制得Na2S2O5：2NaHSO3Na2S2O5H2O。与盐酸反应放出二氧化硫，方程式为10Na2S2O52HCl2NaCl2SO2H2O。强还原性，如Na2S2O52I23H2O2NaHSO44HI1.下列物质及名称正确的是（B）A.BaCO3：重
4、晶石B.NH4HCO3：碳铵C.KAl（SO4）26H2O：明矾D.CaSO42H2O：熟石膏2.本草图经记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO410H2O。下列有关叙述正确的是（B）A.绿矾的化学式为CuSO45H2OB.绿矾需密封保存C.“朴硝”的水溶液显酸性D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应3.全国高考改编取少量市售硫代硫酸钠样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，再加入过量稀盐酸，现象为出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生。提示发生反应2HS2O32SSO2H2
5、O。研透高考 明确方向命题点1常见的硫酸盐1.海南高考我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（A）A.CuSO45H2OB.FeSO47H2OC.ZnSO47H2OD.KAl（SO4）212H2O解析根据物质的颜色变化，并结合所学化学知识即可判断石胆是指CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色晶体，加热发生反应CuSO45H2OCuSO4（白色粉末）5H2O，A项正确。命题点2多硫含氧酸盐的制备和性质2.Na2S2O3常用作照相定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4Na2SO4S
6、SO2H2O。（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5实验、可探究温度对反应速率的影响，因此V30；实验、可探究稀H2SO4的浓度对反应速率的影响，因此V56.0。解析（2）观察题表中数据可知，实验、的温度不同，则实验、可探究温度对反应速率的影响，因此其他条件应完全相同，则V110.0，V210.0，V30；实验、中稀H2SO4的体积不同，则实验
7、、可探究稀H2SO4的浓度对反应速率的影响，V410.0，为保证混合后溶液的总体积相同，则V56.0。命题拓展素材拓展反应Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O中（1）Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂。（）（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为21。（）（3）1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子。（）3.全国高考焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式2NaHSO3Na2S2O5H2O。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2
8、O5的工艺：pH4.1时，中为NaHSO3溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为S2O522I23H2O2SO424I6H，该样品中Na2S2O5的残留量为0.128gL1（以SO2计）。解析（1）NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。（2）向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。（3）I2作氧化剂，将S2O52氧化成SO42。计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计，则n（I2）n（SO2）0.010 00 molL10.01 L0.000 1 mol，m（SO2）0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为0.0064g0.05L0.128 gL1。
