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1、化学综合试卷（六）1下列叙述中不正确的是A14N与15N具有相同的质子数 B18O与17O具有相同的电子数C19O与19F具有相同的中子数 D40K与40Ca具有相同的质量数2已知在101kPa时：，则下列说法中正确的是A反应过程中的能量变化关系可用右图表示BCH1的燃烧热是820kJC11.2L（标准状况下）CH1完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键3阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中不正确的是A16.9g过氧钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.26.021023B25时，1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子数约为6.021
2、023C1mol羟基所含电子数约为96.021023D标准状况下，22.4L辛烷所含分子数约为6.0210234下列反应的离子方程式书写正确的是A铁屑溶于足量的稀硝酸：B碳酸氢钾的水解：C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：D碳酸氢钠溶液中加入醋酸：5如图用石墨电极电解粗盐（含、等杂质）配制的食盐水，下列说法中正确的是Aa是电解池的阴极Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现Db电极上有黄绿色气体产生6向稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：微粒物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸7一定温度下有可逆
3、反应：A。现将4molA和8molB加入一体积2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，使得C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是A早05min内，正反硬速率逐渐增大B反应从起始至8min时，A的转化率为50%C第10min时，平衡将向逆反应方向移动D第15min时，B的体积分数为25%8无水氯化铜为棕色固体，熔点为498，在空气中易潮解变质，实验室可用铜粉与氯气反应制得。现有以下药品，NaOH溶液 CuO粉末 Cu粉 MnO2粉末 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套制取CuCl2的装置（连接和固定仪器用的玻璃导管、胶管，铁夹
4、，铁架台及加热装置均略去）。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中所加试剂的名称及其作用；选用的仪器（填字母）加入的试剂作用9已知V、W、X、Y、Z五种周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物的反应只能生成一种盐，请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置为_。 （2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是_（用离子符号表示）。 （3）W、Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均能与金属铜发生反应，写出有关的化学方程式：_、_。 （4）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_（填化学式）。 （5）由五种元素组成的中学化学常见单质及化合物中，涉及的
5、晶体类型有_。 A离子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D原子晶体 （6）Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e稳定结构，则Y2Z2的电子式为_。10由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三粉100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g请回答下列问题：（1）
6、根据实验1对Cl是否存在的判断是_（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）；阴离子符号物质的量浓度（molL1）（3）试确定K+是否存在？_，判断的理由是_。11有机物A能发生如图所示的转化。AF六种物质的均含有苯环，其中C能使溴的四绿化碳溶液褪色且不能发生银镜反应；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。请回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称为_，C的结构简式为_。（2）CD的反应类型为_（填字母，下同）。 a氧化反应 b还原反应c加成反应 d取代反应 （3）反应中银氨溶液还可以用_代替。 A酸性KMnO4溶液 B溴水 C氨水 D新制Cu(OH)2悬浊液（4）AF六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是_（填字母）。 （5）反应的化学方程式为_。 （6）能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有2个取代基，且与D互为同分异构体的有机物有_种。 洪照霞CCDACAD
