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1、第二节原子结构与元素的性质第 1 课时原子结构与元素周期表学习目标：1、知道外围电子排布和价电子层的涵义。2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系学习难点： 元素周期表的结构与原子结构的关系知识准备1、元素周期表的结构是怎样的？2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？1碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二1s22s1 或 He2s 1钠_三_ 或 _ _钾_四_ 或_铷_五1s22
2、s22p63s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s 1铯_六1s2 2s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 Xe6s 12元素周期系随着元素原子的_递增，每到出现 _，就开始建立一个新的_，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到_个电子，出现 _；然后又开始由_到 _，如此循环往复形成周期系。3元素周期表(1) 周期每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为_、 _、 _、 _、 _ _、 _、_ _。 每 周 期 开 头 及 结 尾 元 素 的 最 外 层 电 子 排 布 ： 开 头 元 素 _ ， 结 尾 元 素_ 。(2) 族纵列与族
3、纵列序数1234567810族 A A B B纵列序数1112131415161718族 B B A A价电子层元素的 _简称 “价电子层 ”，是由于这些能级上的电子数可在化学第 1页反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数_。知识网络1、原子的电子排布与周期的划分周期序数 =能层数2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（ n-1)d+ns 的电子数 =价电子数3、原子的电子构型和元素的分区5 个区： s 区、 d 区、 ds 区、 p 区、 f 区。当堂检测1已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
4、()2321225A 3s 3pB 4s 4pC 4sD 3s 3p2按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于p 区的是 ()A FeB MgCPD Zn3下列说法中正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子4下列对价电子构型为2s22p5 的元素描述正确的是()A 原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大5下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A 半导体材料砷化镓
5、B 吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D 超导材 K 3C606超重元素的假说预言自然界中可存在 原子序数为114 号的 稳定同位素114298 X ，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是()A 114298 X 位于第七周期，第A 族B X 是非金属元素C XO 2 是酸性氧化物D X 元素的化合价有+2 和 +47下列元素一定是主族元素的是()A 原子核外N 电子层上只有一个电子的元素B原子核外M 层电子数为偶数的元素C原子核外M 层电子数为小于或等于7 的奇数 的元素D原子核外N 层电子数为2 的元素第二节原子结构与元素的性质第 2 课时元素周期律学习目标：第 2页1、能说出元素
6、电离能、电负性的含义。2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。4、了解元素的 “对角线 ”规则，能列举实例予以说明。学习重点： 元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。学习难点：1、元素的电离能与元素得失电子能力的关系2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系知识准备1、什么是元素周期律？2、元素周期律主要体现在哪些方面？一、元素周期律元素的性质随 _的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1影响因素原子半径的大小取决于 _和 _，电子的能层越多， 原子的半径 _；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_
7、，原子的半径 _。2变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。探究一：粒子半径大小的比较有什么规律呢？三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_ _叫做第一电离能。2元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值 _，原子越容易失去一个电子。3元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_。探究二电离能的规律问题 1：碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？问题 2：为什么原子的逐级电离能越来越大？为什么钠元素的常见价态为+1
8、价，镁元素的为+2 价，铝元素的为 +3 价？问题 3：原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？Be 的第一电离能大于B，第 3页N 的第一电离能大于O，Mg 的第一电离能大于Al ， P 的第一电离能大于S？四、电负性1键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成_的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。2电负性的意义电负性 _的原子，对键合电子的吸引力越大。3电负性大小的标准以氟的电负性为 _和锂的电负性为 _作为相对标准。4电负性的变化规律同周期，从左到右，元素原子的电负性_。同主族，从上到下，元素原子的电负性_。5电负性的应用判断元素的金属性和非金属
9、性的强弱。金属的电负性一般 _，非金属的电负性一 般_，而位于非金属三角区边界的 “类金属 ”(如锗、锑等 )的电负性则在 _，它们既有 _，又有 _。探究三：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为 “对角线规则 ”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。知识网络实质：元素原子核外电子排布的周期性变化元素周期律原子半径的周期性变化元素金属性和非金属性的的周期性变化内容元素化合价的周期性变化电离能的周期性变化电负性的周期性变化当堂检测1下列各组元素中，原子半径
10、依次减小的是()A Mg 、 Ca、BaB I、Br 、ClCO、S、NaD C、N、B2下列各组元素性质递变情况错误的是()A Li 、Be、 B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、 O、F 原子半径依次增大DNa、K 、 Rb 的失电子能力依次增强第 4页3下列说法中正确的是 ()A 第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是 ()A 周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元
11、素的电负性逐渐变大B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强5下列各组元素， 按原子半径依次减小， 元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A K 、 Na、 LiB Al 、Mg 、NaC N 、O、CDCl 、S、 P6同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()A ns2np3Bns2 np4C ns2np5Dns2np67已知元素周期表中 118 号元素的离子 W3、X 、 Y 2 、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ()A 原子的第一电离能： XWB离子的还原性： Y 2ZC氢化物的稳定性： H2YHZD 原子半径： XY ，则下列说法中错误的是 ()A 第一电离能 Y 小于 X ，也可能 Y 大于 XB气态氢化物的稳定性，HmY 强于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸酸性
