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1、北京市朝阳区20102011学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷 2011年1月（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共50分）每小题只有一个选项符合题意。25个小题，每小题2分，共50分1当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液 CuSO4溶液 硅酸胶体Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A B C D2可以用向下排空气法收集的气体是 ANO BNH3 CCO2 DNO23下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是KClO3 Cl2Fe2O3
2、FeA BH2SO4(浓) SO2NH3 NOC D4材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 材料主要化学成分A水泥硅酸盐B光导纤维晶体硅C碳素钢铁碳合金D大理石碳酸钙5下列分离提纯操作中，不正确的是A酒精能从碘水中萃取出碘单质B分离植物油与水可采用分液的方法 C用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6下列化学反应，能用离子方程式H+ + OH- H2O表示的是 A澄清石灰水与盐酸反应 B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C氢氧化镁和稀硝酸反应 D氢氧化钠溶液与硅酸反应7下列说法不正确的是 A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO2即可
3、作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2 是一种大气污染物8依据右图分析，下列叙述不正确的是A氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子C氯化钠的电离方程式为： NaCl Na+ + Cl-D氯化钠的电离过程需要通电才能完成9某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是 ACuCl2 BCl2 CBa(NO3)2 DNH3 10下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是ASO2 B NH3 CCl2 DO211下列行为中符合安全要求的是A进
4、入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C浓硫酸不慎滴在皮肤上，用浓氢氧化钠溶液洗去D将化学实验产生的废液倒入废液缸，进行妥善处理12设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18 g水含有的电子数为9 NAB23g Na在氧气中完全燃烧转移的电子数为 NAC常温常压下，22.4 L氢气含有的氢分子数为NAD1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA13下列实验现象与氧化还原反应有关的是ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成CNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向Fe2(S
5、O4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀14关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多15下列反应中，能说明SiO2 是酸性氧化物的是 SiO2 + 4HF SiF4 + 2 H2O SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2C 高温 Si + 2COA B C D16在下列变化 N2和H2合成氨， NO与O
6、2化合， NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D17在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D 18将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀19实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是
7、否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是 A所消耗的铜的质量相等B所消耗的硝酸的量：C对环境造成的危害，最小D制取硝酸铜的最佳方案是20右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压21下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+
8、 + CO32- CO2+ H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32- 形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+22下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A化合反应 B置换反应 C分解反应 D 氧化还原反应23能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铝 D 铁24新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaC
9、lO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol25m g 铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比为A7:1 B 1:7 C7:8 D8:7第卷（非选择题，共50分）26（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H
10、2S、HNO3、NO、H2O。已知H2S在反应中失去电子。回答下列问题：还原剂氧化剂+（1）将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：+ H2O （2）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是_ mol。5% 葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25g【贮藏】密闭保存27（6分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。（3）实
11、验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。（4）下列操作不正确的是 (填序号)。 使用容量瓶前检查它是否漏水 定容时仰视刻度线 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 28（8分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。+Cl2反应+H2O反应甲乙丙 回答下列问题：（1）若甲是常见金属，乙在Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰。当甲在通常条件下和水剧烈反应时，除乙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，反应的离子方程式是 。当甲与H2O在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。 （2）若甲是气态非金属氧化物，能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色。 浓硫酸与铜反应生
