硫代硫酸钠组题

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1、硫弋硫酸钠组题硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉 织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a） 所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b） 所示，（1） Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是一.步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2,加热。装置B、D中的药品可选用下列 物质中的一。（填编号）A. NaOH 溶液 B.浓 H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液步骤3： C中混合液被

2、气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中 溶液的pH一时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是一。步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_、过 滤、一、烘干，得到产品。（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液 中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式一，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用 适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再

3、加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-l的Na2S2O3溶液进行滴定，反，”一1厂后 仁Na2S2O3 溶臥TT）关闭迫打开不if B甬加愿噩。部分反应的离子则该废水中一 Ba2+的物质的量浓度 pH接近夬于7到】之间着扇。分）冷去唏屈,门分）施隆、（1分）（2）5a.S2OC12-r%O-Na.SQ-rH2SO.G） C.O024mclL硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作 定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸 均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫

4、化碱 法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为： 开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2 气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微 沸。 直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O。 再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。(1) 写出仪器A的名称一步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以 是一。(2) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pHv7,请用离子方 程式解释原因一。(3) 写出三颈烧瓶B中

5、制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式一。(4) 最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中 是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：一O(5) 测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0. 100 0 molL 1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O+I2=S4O+2I。滴 定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为%。6) Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被C12氧化成SO,该反应的离子方程 式为。28 (15分)(第一空1分，其余每空均2分)答案：(1)蒸馏烧瓶 乙醇 (2) S2O32

6、-+ 2H+ = S + SO2 +H2O 4SO2+2Na2S+Na2CO3 = CO2 + 3Na2S2O3(4)取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白 色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。(5) 16.00 79.36(6) S2O32 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8C1 + 10H+硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂 等。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下:COg) + 2H*Ce5*C

7、HaOHK)(1) 检查虚线框内装置气密性的方法是。(2) 反应前仪器a中加入的药品为，仪器c中加入的药品为。(3) 仪器b的名称是。(4) 在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出， 反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应 的离子方程式为。(5) 反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：热的反应*作竝矗,廉黑1N包灵血5HSO混合IS井廉萱*昴弹粗产品操作为。(6)为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移 取25. 00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 molL-1的碘标准溶液进行滴定

8、 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。测得产品的纯度为。关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是。（填编号）A. 用碱式滴定管盛装碘标准溶液B. 用移液管移取25. OOmL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接 触C. 如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定D. 滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高硫代硫酸钠（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易 溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。某校化学研究性学习小组运用类比学

9、习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学 性质。【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。写出反应的化 学方程式 ；反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇 洗涤的目的是 ；【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？猜想：；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【性质探究】基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作实验现象或 预期实验现象现象解释猜想，将试纸与标准比色卡对照溶液pH=8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液2S2O32- +2H+= SJ+SO2f+H2O猜想向新制氯水中

10、滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产 生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理 由：。请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：1. （2014.天津理综化学卷，T9） （18分）Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq) + S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2SO

11、3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水，另取5g研细的 硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤, 洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1） 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（2） 仪器a的名称是，其作用是。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3 外,最可能存在的无机杂质是,检验是否存在该杂质的方法是。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表 示其原因。II.测定产品纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1

12、000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O2 3+l2 = S4O2 6+2I-(5) 滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。(6) 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) 。IIINa2S2O3 的应用(7) Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被C12氧化成SO24，常用作脱氯 剂，该反应的离子方程式为。【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中( 2)冷凝管；冷凝回流(3) Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4(4) S2O2 3 + 2H+ = Sj + SO2f+H2O (5)由无色变为蓝色(6) 18.10；(7) S2O2 3+4C12 + 5H2O = 2SO24 + 8C+ 10H+II (1)分液漏斗 B蒸发III (1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。( 3)重结晶