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1、初中化学酸碱盐知识归纳一、概念: 1、 酸的组成氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子 3、 盐的组成金属离子酸根离子 4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳
2、,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸 碱 盐 水。 (3)酸 某些金属氧化物 盐 水。 (4)酸 活泼金属 盐 氢气。 (5)酸 盐 新盐 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应:
3、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生,铁逐渐减少, 4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 +
4、 H2O 溶液变成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱 多数非金属氧化物 盐 水 (3)碱 酸 盐 水 (4)碱某些盐 另一种盐 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2
5、SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (三)盐的性质:(1)盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 (2)盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 (3)盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 (4)盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:N
6、aHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产
7、生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表: (1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。) (2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。 (3) 盐的溶解性: 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
8、六、反应条件: 1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件 (1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。 (2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (3) 铁发生置换反应时,生成2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件 (1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。 (2)反应物中的盐要可溶。 (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式: 生石灰 C
9、aO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气(甲烷)CH4 酒精(乙醇) C2H5OH 醋酸(乙酸)CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色: 红色的固体Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO4?5H2O 蓝色絮状
10、沉淀Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液 九、物质的检验和鉴别: 1、 检验稀盐酸(或Cl)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫
11、酸(或SO42)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉
12、淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。 补充下列反应方程式: 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性用指示剂,溶液的酸碱度用pH来表示。 0 1 2 3 4 5
13、6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞 pH7为碱性 显蓝色 显红色 干燥剂的选择: 1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) 不能干燥碱性气体(如:NH3) 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) 不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸