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1、神木县第七中学2015届化学备课组必修（1）导学案第课时班级组别姓名课题氧化还原反应五大规律编号29编写人王洁审核人学习1.进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；目标2.掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律重点 难点掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律1、氧化还原反应的特征是，实质是。2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化剂（具有）所含元素化合价f电子f被f发生反应f得到产物。课还原剂（具有）f所含元素化合价f电子f被f发生反应f得到产物。3、氧化还原反应中，四要素之间的关系是:、八前
2、氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物预【练习】用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物习质被还原？点燃 2Fe + 3Cb2 FeCbCl2+ 出0= HCl + HClO1、表现性质的规律：高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只 具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例如：S元素：化合价-20+ 4+ 6代表物H2SSSO2H2SO4（浓）S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱根据氧化还原反应方程式失去电子，化合价升高，被氧化I强氧化剂+强还原剂-弱
3、还原产物+弱氧化产物 丨个得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性 越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（2）根据金属活动顺序表比较判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性减弱，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ A产（H+） Zn2+ Fe2+ SrT Pb2+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag； 对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。3、强易弱难，先强后弱”规律（优先律）当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的; 当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。4、价态归中，互不交叉”规律（转化律）含同种元素不同价态的物质间发生氧化一还原反应时，该元素价态的变化一定 遵循 高价+低价一中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应 时，价态的变化只靠拢，不交叉”
