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1、山东省威海市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上成都期中) 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5molL1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ） A . 16xQkJmol1B . 8xQkJmol1C . 4xQkJmol1D . 2xQkJmol12. （2分） (2016高二上延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（ ） A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（
2、B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变3. （2分） (2019高二上长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢 npA . B . C . D . 4. （2分） 可逆反应：A2（？）+B2（？）2AB（？），当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2及AB均为气体，H0B . AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0C . AB为气体，A2
3、、B2有一种为非气体，H0D . AB为固体，A2、B2有一种为非气体，H05. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=akJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bkJmol1 ， 则 abD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三
4、种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：XY Z7. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）纯水在25 和80 的pH 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数25时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体
5、后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共43分)8. （7分） (2017高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1） 大小烧杯间填满碎纸条的作用是_； （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在_进行效果更好； （3） 实验中改用60mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验
6、相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），简述理由：_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （7分） (2018高二下诸暨期中) 冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。 （1） 用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。 已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) H1=a kJmol14NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=b kJmol1
7、C(s)+O2(g) =CO2(g) H3=c kJmol1则反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的H=_。（2） 在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g) + CO2(g) H= Q kJmol1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是_。 A . 其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动B . 该反应的Q0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：K1K2K3C . 温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 (正)(逆)D . 若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=
8、p(C)p(B) （3） 已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_（4） 纳米铁粉处理污水中NO3的离子方程式为：4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。 实验证实，pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是_。（5） 电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极
9、区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。请写出阴极的电极反应式_。 10. （6分） (2017高一上临武期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1） 起始时X的浓度是_；（2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_；（3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_；（4） 当反应进行到1min时v（正）_v（逆） （填“”、“”或“=”），当反应进行到第_min，该反应达到平衡3min时反应是_（填”进行“或”“停止”）11. （6分） 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5
10、O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（1） 该反应的熵变S_0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若其他条件不变，下列关系图错误的是_（选填序号）（3） 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=_；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_该条件下
11、，反应的平衡常数K=_（只写计算结果，不标单位）12. （11分） 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品 （1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol1上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H=+113.4kJmol1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）Fe3O4（s）+H2（g）的H=_（2） 在一定条件下，二氧化
12、碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH4 0.8molL1，H2O 1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K=_200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_（填“”或“”）0 （3） SO2直接排放会对环境造成危害SO2的尾气处理通常有以下几种方法： 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：020
13、min反应速率表示为v（SO2）=_；30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_能说明上述反应达到平衡状态的是_aSO2的消耗速率与CO2的生成速率相同 b混合气体的密度不变cS2的浓度不变 dSO2与S2的物质的量之比为2：1（4） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_（填序号）ac（Na+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）cc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）d水电离出c（H+）=1108mol/L（5） 电化学处理法 如图2所示，Pt（）电极的电极反应式为_；当电路中转移0.02mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_mol离子13. （6分） 常温下含有 CH3C
