《山西省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） A . 利用太阳能使海水蒸馏淡化B . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子2. （2分） 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ， 烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟
2、键数关系的通式为CnI3n ， 则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）A . CnI3n1B . CnI3n2C . CnI3n3D . CnI3n43. （2分） (2016高一下西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化4. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4
3、+H2OB . 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O5. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、F
4、e2+、Cl、NO36. （2分） 已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的H=(E1-E2) kJmol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol BB键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和7. （2分） 在一个密闭容器中有N2和H2 ， 在一定条件下反应10min后测得NH3的浓度为2molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应
5、速率是（ ）A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min18. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H29. （2分） 常温下，下列说法不正确的是
6、（ ） A . 已知 0.2 molL1的NaHSO3溶液中pH7，则溶液中一定有：c（H2SO3）c（SO32）B . 0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH）+c（C2O42）=c（HC2O4）+2c（H+）C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl）D . 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 molL1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）10. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
7、 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性11. （2分） (2018高二上天津期末) 根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ） A . 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)B . 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH)c(HClO)c(H2CO3
8、)C . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOD . 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强12. （2分） (2018高二下肇庆期末) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加
9、入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下临漳期中) 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成下列说法正确的是（ ） A . 奎尼酸分子式为C9H8O4B . 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2C . 绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应D . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应14. （2分） 下列除去
10、杂质的操作方法正确的是（ ）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D . 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥二、 填空题 (共7题；共59分)15. （10分） (2018绵阳模拟) 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题: （1） 画出铁的原子结构示意图:_。 （2） 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)H=-24.8 kJ/mol F
11、e3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)H= +19.4 kJ/mol FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H= -11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。（3） Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如下表:反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前 8minCO 的反应速率为_；
12、平衡时a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_(填标号)。A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO（4） 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?_。 （5） 纳米铁粉可用于除去废
13、水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_。 16. （8分） (2015高一上柳州月考) 根据所学知识完成题目： （1） 相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为_，原子的物质的量之比为_，在同温同压下气体的体积之比是_ （2） 100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42）=0.9mol/L，则c（Al3+）=_mol/L，nAl2（SO4）3=_mol （3） 已知8g A能与32g B恰好完全反
14、应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为_ （4） 若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=_（用所给数字及符号填空） （5） 将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为_ 17. （6分） 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）；
